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| A、原电池的负极是镁 |
| B、负极的电极反应式是Mg-2e=Mg2+ |
| C、原电池的负极是铝 |
| D、正极的电极反应式是2H++2e=H2↑ |
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| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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| A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 |
| B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
| D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 |
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| A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大 |
| B、溶度积常数Ksp不变 |
| C、沉淀溶解平衡不移动 |
| D、溶液中Pb2+和I-浓度不变 |
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下列叙述正确的是（ ）| A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| B、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| C、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| D、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl- HCO3- |
| D、K+ Fe3+ SO42- NO3- |
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| A、常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA |
| B、1mol乙醇分子中含有的共价键数为7NA |
| C、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| D、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA |
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| A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 |
| B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小 |
| C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大 |
| D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
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