已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是（填元素符号）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型可描述为，B的原子轨道杂化类型为．
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输．已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为．CN^-与（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为．
（4）EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为
在该晶体中，E⁴⁺的氧配为数为．若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）．

已知下列反应：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266kJ/mol
试回答：
（1）CO的燃烧热△H=．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：．
（3）工业废气中的CO₂可用碱液吸收．所发生的反应如下：
CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
则①反应：CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）=2NaHCO₃（aq）的△H= kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
②标况下，11.2L CO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为kJ（用含a或b的代数式表示）．

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：

成分	CaO	SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	CaS	其他不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23-26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂?6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用．
（2）脱色槽中应加入的物质X是；设备A的作用是；设备B的名称为；设备C的作用是．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是．反应的化学方程式为．
A．水        B．浓硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是．
（5）氯碱工业电极方程式．

金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水．请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi₂O₆与硫酸反应的化学方程式．
（2）沉淀B的主要成分是（写化学式）．
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、和．
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是．
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF₃作其正极的活性物质，FeF₃常用FeCl₃与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是（用化学反应方程式表示）．
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H₂=2LiH，②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．若已知LiH的密度为0.82g?cm^-3，用金属锂吸收224L H₂（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：（精确到整数）．

铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥．
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是．

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的（用含m、n的代数式表示）．

有机化学知识在生活中应用广泛．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．

试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b是；
④写出C→D 反应的化学方程式．

在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1．反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为．列式并计算反应的平衡常数K．
（3）①由总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=．

反应时间t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol?L^-1．

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H₂．
试计算：
（1）该合金中铝的质量．
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）．

现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：

阳离子	Na+     H+      Ba2+
阴离子	OH-    CO32-    SO42-

为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为，B溶液的电离方程式为，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．

金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途．
（1）四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍中镍原子的杂化类型是，该化合物的晶体类型是，镍原子和羰基之间的作用力为．
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛用途．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

充电  .

放电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，放电时，负极附近溶液PH将；充电时，阳极的电极反应式为．
（3）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图：
①基态Ni原子的电子排布式是．
②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为．