我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．

由CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆几种中的两种或两种以上组成的混合气体中，碳氢两种元素的质量比为6：1，则混合气体可能的组成有，，，，，．

用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是（小数点后保留一位数字）．
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有，该仪器上需标有以下五项中的（用序号填写）
①温度    ②浓度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
（3）第⑤步实验的目的是．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥．
③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容．

将固体NH₄Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：
（1）预测反应①是反应（填“放热”“吸热”）．
（2）反应①的平衡常数是．
（3）反应②的转化率．
（4）两分钟内氨气的平均速率是．

已知X、Y、Z都是中学化学中常见的三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
（1）试写出下列物质的化学式：Y、Z；
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是；
（3）实验室制取Z的化学方程式是．

某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．
（1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素．简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是；
②证明含有碳元素的操作是；
（2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是．
（3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量？．
（4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器（有的仪器配用双孔橡皮塞）．

①装置的连接顺序是接接接接接．
②已知无水酒精的密度为0.789g?cm^-3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集390mL气体．则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为，由此可确定乙醇的结构为而不是．
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）．
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠反应不够完全．

三种短周期元素x、y、z对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化．已知B分子组成中z原子个数比C分子中少一个．
请回答下列问题：
（1）元素x的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成份的电子式：
；
（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：；
（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目．；
（5）用电子式表示B的形成过程．

向2L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v_C=

1

2

v_A；反应2min时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=；
（2）化学方程式中，x=、p=；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．

编号	现象	离子方程式
①
②
③

氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS₂中的S为价，该反应中，被还原的元素为（填元素符号），若该反应中有1mol O₂参与反应，则反应中有mol电子转移．