甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO₂均可用于合成甲醇．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　的△H=．

（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH₃OH （g），发生反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图2所示．0～2min内的平均反应速率v（CH₃OH）=．该温度下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入CH₃OH（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．
a．平衡常数   b．CH₃OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度
（4）以CH₃OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH₃OH燃料电池．
①充入CH₃OH的电极为极；
②负极反应的电极反应式为．

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为．
（2）XZ₂分子的立体结构是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为pm（只要求列算式）．

（1）相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，的碱性强．
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向移动．
（4）以惰性电极分别电解：①NaNO₃溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①、②．
（5）以惰性电极电解Cu（NO₃）₂溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是（填序号）．
①Cu（NO₃）₂　  ②CuO　  ③CuCO₃　  ④Cu（OH）₂
（6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液 mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
（7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=．
（8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）画出Y简单离子的结构示意图；Z的氢化物的电子式为．
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）；X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为；
D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为．
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．
①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液变为紫色
（5）甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲

乙

加热

丙

灼热

丁

电解

D单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为．

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂，易与水反应），并测定其化学式．

（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是；反应过程中末端导管插入试管A的水中，目的是．
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；  ②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待，停止通N₂并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：

空石英管质量 m0/g	石英管与钙的质量 m1/g	石英管与产物的质量 m2/g
14.800	15.080	15.150

通过以上数据求算化学式Ca_xN₂，x=．
（4）上述实验产生误差的原因可能是（选填编号）．
①N₂通入不足，反应器中有O₂   ②钙与N₂未充分反应     ③产物与空气接触
请提出提高该实验准确度的方法（答一点即可）．

一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等．
（1）已知某温度下热化学方程式：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-100.46kJ?mol^-1                        
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-20.59kJ?mol^-1            
则2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=kJ?mol^-1 
（2）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少．
①加入氧气的铂电极的电极反应式为．
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气L（标准状况下）．
③电解结束后，甲池中溶液的pH，乙池中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”），若想恢复乙池中原有溶液的浓度应向乙池中加入适量的．
A．Ag    B．AgCO₃  C．Ag₂O  D．AgNO₃  E．H₂O．

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途：．
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式．放电时溶液中H⁺向（填“正”或“负”）极．

如图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：．
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：； G→E的离子反应方程式：．

Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为、．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以I

O

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的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是．
②如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是．

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A；B；C；D．
（2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：CD
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：．
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质，氢化物．