按要求回答问题：
（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：．
（2）将铜片放入到浓硝酸中
①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是．
②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是．
（3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是（多选扣分）．
A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
C．收集密度比空气大的气体
D．收集密度比空气小的气体
（4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
①该反应的还原剂为（填化学式）．
②若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子．

N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为，BF₃的分子空间构型为．
（3）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式．
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子与NH₃分子中σ键数目之比为：．

32.5g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为克．

②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其全部溶解，待后，将溶液沿移入mL的容量瓶中．
③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）．
④向容量瓶内加水至接近刻度线1-2cm处时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该．
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入 中并贴好标签．

（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2-羟基-4-苯基丁酸）和乙醇
实验装置：
实验步骤：
①按如图1装置连接仪器．
②20mL 2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品．
请回答下列问题：
（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？（填“能”或“否”）．油水分离器的作用是．
（2）本实验的加热方式宜用（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）写出制备反应的化学方程式：．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是．
①吸收过量的乙醇     ②除去过量的有机酸     ③促进产品水解        ④降低产品在水中溶解度
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：．（若装置合理，此空不作答）．

（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
（3）某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g．
①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为
②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH₂，此有机物的结构简式为（两个羟基不能连在同一个碳原子上）

t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=．该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．

把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图所示的实验：

（1）由此可以推断：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，X为．
（2）写出A与B反应的化学方程式：．
（3）写出D与单质F反应的离子方程式：．

某同学利用下图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：
A、写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式；
B、如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则：可以检出的物质是；不能检出的物质是；
②中3个洗气瓶的现象依次为、、；
C、SO₂可使氯水褪色，这是因为SO₂具有．（填序号）
A．氧化性　　　 B．还原性       C．漂白性       D．酸性．

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO₄．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu₂S（黑色）．
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色．
实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少．
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CCl₄的作用是．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：．
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO₂难溶于CCl₄中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是：．设计实验验证你的猜想．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是．（写化学式）