在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g）．左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处．请填写以下空白：
（1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是．
（2）若x=2，则左侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为．

电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）X的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，Y极上的电极反应为．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为g．
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是．
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是．

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe（NO3）3
D	铁	银	AgNO3

明矾石经处理后得到明矾 KAl（SO₄）₂?12H₂O．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是．
（3）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．
焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t．

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol．
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是．
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比是1：1的混合液，反应的化学方程式是．
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）过量D溶液与A溶液反应的离子方程式是：
（2）A溶液变为B溶液的离子方程式为：
（3）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是：
（4）完成并配平下列离子方程式：
 Al+ NO₃^-+ OH^-+ H₂O═+．

在一定条件下，反应x A+YB?zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是；
（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”或“逆”）反应方向移动．

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）j元素原子结构示意图
（2）b元素最高价氧化物对应水化物化学式为
（3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为．
（4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是．（用化学式表示）
（5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式．
（6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H₂时，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式．
（8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．

电化学原理在日常生活中有广泛应用．
（Ⅰ）如图1表示一个电解池，装有电解液a；通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时 在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的实验现象是．
②检验Y电极反应产物的方法是．
（2）若a是CuSO₄溶液，要用电解方法精炼粗铜，则Y电极的材料是，X极发生反应（填“氧化”或“还原”）
（Ⅱ） 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池如图2，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流大小/?A
①	西红柿	1	98.7
②	西红柿	2	72.5
③	苹  果	2	27.2

（1）该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和．
（3）图2所示的装置中，正极附近区域的 C（H⁺）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（Ⅲ）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图3所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出该电池负极的电极反应式：．

用铝制（已被氧化）易拉罐收集一满罐CO₂，加入过量的氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．用离子反应方程式解释原因：；；．

（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．实验流程示意图如下，回答下列问题：

①实验中玻璃棒的作用是．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是．
③通过 现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．已知：标准状况下的112.0L CH₄气体完全燃烧，生成CO₂和液态水，放出4448kJ的热量．如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的极，此电极反应式为．