绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头.使整个合成过程和生产工艺对环境友好．其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中.不产生任何废弃物.这时的原子利用率为100%．下列反应原子利用率可以——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 137262 137270 137276 137280 137286 137288 137292 137298 137300 137306 137312 137316 137318 137322 137328 137330 137336 137340 137342 137346 137348 137352 137354 137356 137357 137358 137360 137361 137362 137364 137366 137370 137372 137376 137378 137382 137388 137390 137396 137400 137402 137406 137412 137418 137420 137426 137430 137432 137438 137442 137448 137456 203614

科目： 来源： 题型：

绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好．其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子利用率为100%．下列反应原子利用率可以达到100%的是（　　）

A、加成反应

B、消去反应

C、取代反应

D、醇的催化氧化反应

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.16mol?L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

A、c₁：c₂=2：3

B、X、Y的转化率不相等

C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4

D、c₁的取值范围为0＜c₁＜0.28 mol?L^-1

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、过氧化钠加入水中：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑

B、碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

C、氢氧化铜中加入盐酸：OH^-+H⁺═H₂O

D、四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-

B、Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺

C、NO₃^-、Fe²⁺、H⁺

D、Fe³⁺、SCN^-、K⁺

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

B、铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨

C、可用铁制容器储存稀硝酸

D、金属钠着火时可用CO₂灭火器灭火

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）

A、硫化钠溶液呈碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

B、亚硫酸溶液呈酸性：H₂SO₃═2H⁺+SO₃^2-

C、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-

D、FeCl₃溶液呈酸性：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol，下列说法正确的是（　　）

A、在标况下11.2L CH₄和22.4L O₂充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×10²³

B、标况下3.36L CCl₄中所含碳原子数约为0.15×6.02×10²³

C、78g Na₂O₂晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×10²³

D、2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10²³

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

A、钠燃烧时发出黄色的火焰

B、钠燃烧时生成氧化钠

C、实验室少量钠需保存在煤油中

D、钠原子的最外层只有一个电子

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

欲提高CH₄+H₂O═CH₃OH+H₂的反应速率，下列措施可行的是（　　）
①升高温度；②增大体系压强；③使用催化剂；④投入更多H₂O；⑤液化分离出CH₃OH．

A、①②③	B、②③④
C、①③⑤	D、①②③④

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

同温同压下，相同体积的Cl₂和NO₂气体，具有相同的（　　）

A、质量	B、原子数
C、分子数	D、摩尔质量

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学