有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO₃，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol?L^-1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，

试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有；
（2）其中阳离子物质的量分别为．

如图是以石墨为电极电解CuCl₂溶液的装置示意图．
（1）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式应为．
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是．
（3）电解过程中能量转化的主要形式是．

向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸，各物质恰好完全反应，溶液中不含铁离子，当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4：1时，反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为．

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．
（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式．
（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为．
（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903kJ?mol^-1，写出其燃烧的化学方程式．
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图：
①X的化学式是．
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是．
③该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为．
④反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是．

已知焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S

高温  .

2Al₂O₃+9SO₂，则反应中氧化剂和还原剂的比值是．

mol的硫酸铝与1mol硫酸镁中含有的硫酸根离子数相等．

请写出下列反应的化学方程式和离子方程式．
（1）四氧化三铁溶于氢碘酸，．
（2）FeCl₂溶液中加入稀HNO₃有NO生成，．
（3）氯化铁溶液中加入KI，．
（4）明矾溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，．
（5）明矾溶液中滴加Ba（OH）₂至Al³⁺完全沉淀，．
（6）向FeCl₂溶液中投入Na₂O₂固体，．

将n mol的硫化亚铜跟足量的稀硝酸反应，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、和H₂O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是．

在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素的符号为，化学性质最稳定的元素符号是，能做半导体的元素的名称是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，原子半径最大的金属元素的名称是．

以下七种物质中：①BaSO₄ ②SO₃ ③Hg ④H₂O ⑤纯硫酸 ⑥NaOH固体 ⑦KNO₃晶体
（1）溶于水能导电，但本身不是电解质的是；
（2）不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是；
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是；
（4）在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是．