（1）16g CuSO₄的物质的量为．
（2）128g SO₂中含有O个．
（3）3.01×10²³个O₂的质量为．
（4）2mol Na₂SO₄溶于水可电离出mol Na⁺，有SO₄^2-g．
（5）某Na₂SO₄溶液中含有9.2g Na⁺，则有SO₄^2-mol．

（1）工业上制取氢气的一个重要反应是：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃时：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热．
（2）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，求CO转化为CO₂的转化率（保留两位有效数字）．

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．

标准状况下，3.01×10²³个SO₂ 分子的体积为．

氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为．
（2）标准状况下将体积为V L的NH₃溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃时pH=12，则此时溶液中由水电离出的OH^-的浓度为．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L^-1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL盐酸，则V=L（结果保留到小数点后四位）．
（3）液态燃料肼（N₂H₄）广泛应用于航天领域，NH₃与NaClO在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为．
（4）25℃，将a mol?L^-1氨水与b mol?L^-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=．
（5）现有常温下的四种溶液：
①0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液
②0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O的混合溶液（显碱性）
③0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O
④0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 HCl的混合溶液
下列说法正确的有．
A．NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序为②＞④＞①＞③
B．NH₃?H₂O分子浓度由大到小的顺序为②＞③＞①＞④
C．溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞①＞④
D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④＞①＞②＞③

常温下，将CO₂气体缓缓通入pH=13的一定体积的NaOH溶液中，不考虑在CO₂水中溶解，当通入的CO₂为4.48L时CO₂与NaOH溶液恰好完全反应生成NaHCO₃，此时溶液中的物料守恒有：．

两种微粒的质子数和电子数都相等，请举例说明：
（1）一种单质分子和一种化合物分子．
（2）一种原子和一种分子．
（3）两种阳离子．
（4）两种阴离子．

4℃时 5.4mL 水的物质的量为mol，含个水分子，含个电子．

1.7g NH₃所含的原子数与g N₂所含的分子数相同，与g N₂所含的原子数相同．

在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中（氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气），假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为．