下列叙述正确的是( ) A.常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42-B.常温时.0.——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

C、过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2S

D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

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下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（　　）

选　项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H₂0₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H₂0₂比Fe³⁺强
B	在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	验证盐类水解反应是吸热反应
C	将一定量的NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤	得到NaCl晶体
D	苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊	苯酚的酸性弱于碳酸

A、A

B、B

C、C

D、D

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反应Fe（s）+CO₂（g）??FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）

A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B、该反应的化学平衡常数表达式为K=

c FeO?c CO

c Fe?c CO2

C、该反应的正反应是吸热反应

D、增大CO₂浓度，平衡常数增大

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酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）

A、CH₃-C-¹⁸OHO和CH₃CH₂OH

B、CH₃-C-¹⁸OHO和CH₃CH₂-¹⁸OH

C、CH₃-C-¹⁸OH¹⁸O和CH₃CH₂-¹⁸OH

D、CH₃-C-OHO和CH₃CH₂OH

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从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（　　）

A、不同浓废的硝酸与铜的反应

B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C、铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D、H₂O₂在不同催化剂作用下分解

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25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图．在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用（　　）

A、蒸馏水

B、1.00 mol?L^-1盐酸

C、5.00 mol?L^-1盐酸

D、10.00 mol?L^-1盐酸

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在一定温度下可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡，下列有关说法正确的（　　）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
⑤NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等
⑥单位时间生成n mol N₂，同时生成2n mol NH₃
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N₂、H₂、NH₃的分子数一定为1：3：2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．

A、①②③④⑤⑥⑦⑨

B、①②③⑤⑥⑩

C、③④⑤⑥⑦⑧

D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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下列叙述中正确的是（　　）

A、干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

B、向碘水中通入SO₂，碘水褪色说明SO₂具有漂白性

C、向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br₂

D、将Cl₂通入AgNO₃溶液中不会有沉淀产生

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在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

A、容器内气体密度不再发生变化

B、容器内各物质的浓度不再发生变化

C、正反应和逆反应都已停止

D、单位时间消耗0.1mol N₂的同时生成0.2mol NH₃

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CO和H₂的混合气体共3克，与足量的过氧化钠置于密封容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了（　　）

A、3g	B、3.2g
C、4.4g	D、5.6g

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