海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前以下“技术“中可用于”海水淡化“的是（填序号）．
①蒸馏法②膜分离法（电渗析、反渗透）③冷冻法④离子交换法
（3）工业上从海水提取NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后，过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃的一种，则气体A应是（填化学式）．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是．
（3）氯碱工业是高耗能产业将电解池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过

①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、．

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如图所示．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是（写化学式）．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是．
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们（选填序号）．
A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S．

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
Ⅰ．利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．

（1）写出负极的电极反应式．
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²⁺
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³⁺
假设3：．
（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；
据②、③、④现象得出的结论是．
（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．
Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^- ）；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②．
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因．

六种粒子的结构如图，请回答下列问题：

（1）依次写出6种粒子的符号：．
（2）A、B、C、D、E、F共表示种元素、种原子、种阳离子、种阴离子．
（3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为．

能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？

（1）饱和一元醇通式为C_nH_2n+1OH．①出现醇类同分异构体时，n最小值为；
②出现官能团异构体时，n最小值为．
（2）已知戊醇（C₅H₁₂O）共有8种属于醇类的异构体，请回答：
①在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是、、、．
②这8种同分异构体脱水后可得种烯烃．

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g?mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为．
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是（填“A、B或C”），理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO₂），发该反应的离子方程式为．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有．

针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
（2）Mg的原子结构示意图为．
（3）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．
（4）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是．
（5）H₂S和HCl相比，稳定性较强的是．
（6）N与O相比，原子半径较小的是．
（7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种）．
（9）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是（填序号）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；检验此C溶液中金属元素的操作方法是；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应①的离子方程式为或．

将0.34g Cu和CuO的混合物加入约12mol?L^-1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g．求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数．