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| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 |
| D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
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| A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
| B、水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 |
| D、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
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| A、Cu电极上发生还原反应 |
| B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C、片刻后盐桥中Cl-向左移动 |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
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下列化学反应属于区域3的是（ ）| A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
C、4NH3+5O2
| ||||
D、Zn+H2SO4
|
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| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 |
| C、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 |
| D、高温下，A单质能置换出C单质 |
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| A、该溶液不可能由pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合而成 |
| B、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，才符合题意 |
| D、加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 |
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| A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 |
| B、电解池的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| C、电解过程中溶液中会产生白色沉淀现象 |
| D、蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
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| A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
| B、在标准状况下，2.24L辛烷分子数为0.1NA |
| C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA个PO43- |
| D、1mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA |
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| A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B、乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下 |
| C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 |
| D、丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气 |
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