与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是g．

工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒   B．托盘天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．胶头滴管     G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视．
（1）HFO的化学名称为
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂，其中氧化剂是；
（3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：．

Fe²⁺和I^-是两种常见的还原性离子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：．
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^-的还原性强于Fe²⁺．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	；
步骤2：   ．

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，．

某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
●资料收集

溴	物理性质	暗红色液体，剌激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化学性质	溶于水生成次溴酸

●溴的制备
现只有下列试剂：溴化钾、MnO₂、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
（1）写出制取溴的化学方程式：．
如图1所示现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

（2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：（填字母序号）．
●溴的提纯
实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图2所示．
（3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为．
（4）装置4的作用是．
（5）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入（填序号）后再分液分离即可．
①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液    ③饱和KI溶液．

过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO₂与1mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图．
（1）试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．该反应的活化能是kJ?mol^-1．
（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为，该反应的活化能为kJ?mol^-1．
（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E₃=kJ?mol^-1，E₄=kJ?mol^-1．

Ⅰ．在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂ （g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CO₂和CH₃OH （g）的浓度随时间变化如图甲所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率：v（H₂）=，在这段时间内，反应放出的
热量为．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K=；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使
c（CO₂）=1.00mol?L ^-1，c（H₂）=2.00mol?L ^-1，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol?L ^-1，
则平衡（填写序号）．
a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动
c．不移动            d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（填写序号）．
a．升高温度                 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O （g）从体系中分离   d．再充入l mol CH₃OH （g）
Ⅱ．在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中（如图乙），活塞的一
端与大气相通容器中发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a═1，c═2，则b═．在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．

（1）反应：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）实验室保存FeCl₂溶液时，需要加入Fe粉和盐酸，请用离子方程式表示加入盐酸的原因：．
（3）炼铜产生的炉渣（主要成分含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②将①中所得滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得产品．
据以上信息回答下列问题：
a．步骤①、②中涉及Al元素的离子方程式是、．
b．选用提供的试剂，设计实验验证固体炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为．
鉴定过程涉及的氧化还原的离子方程式为：．

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	774	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：
4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min内CO₂的平均反应速率为．
（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是．
（3）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式．
（4）如图1开关K接M时，石墨电极反应式为．
（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱．在方框内画出实验装置图2，要求用烧杯和盐桥（在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素），并标出外电路电子流向．