已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期．A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF₃是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
（1）元素的第一电离能最大的是，属于过渡元素的是（填写元素符号）．
（2）写出B元素的基态原子价电子排布式，F离子电子排布式．
（3）AF₃分子中A原子的杂化类型是，AF₃分子的几何构型为．
（4）已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：．
（5）构成G晶体的微粒是，G的晶胞结构如图甲所示，G的晶胞为结构．若G原子的半径为1.27×10^-10m，G金属晶体中的晶胞长度，即图乙中AB的长度为m．

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑、．
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理．
（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）．

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为．

现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生  活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．
请回答下列问题：
（1）TW₃的电子式为．
（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为．C与水反应的化学方程式为．
（3）（TW₄）₂Y₂X₈能和ZYX₄在水溶液中反应生成Z²⁺和YX₄^2-，写出离子方程式：．
（4）常温下，在WTX₃浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是，正极反应式为．

综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是．
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．
反应A：CO₂+H₂O

电解  .

高温

CO+H₂+O₂
已知：

①反应Ⅱ是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是．
②反应A的热化学方程式是．
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图：

①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应．
②CO₂在电极a放电的反应式是．
（5）CO与H₂在高温下合成C₅H₁₂（汽油的一种成分）减少碳排放．已知燃烧1mol C₅H₁₂（g）生成H₂O（g）放出约3540kJ的热量．根据化学平衡原理，说明提高合成C₅H₁₂的产率可采取的措施是．

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是（文字表述）．
（2）A₂W₂的分子中所含的化学键为、，经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为．
（6）在常温下用气体密度测定BW₂的相对分子质量，实验值比理论值偏（填“高”或“低”），其原因是．

【化学--选修3：物质结构与性质】
硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得．

（1）由SiO₂生成SiC的化学方程式是． 氮化硅（Si₃N₄）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式．
（2）基态Si原子的价电子排布图为；Si与C相比，电负性较大的是（填元素符号）．
（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是，键角是．SiO₂与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为．
（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有个原子，SiC与晶体硅相比，熔点较高，原因是．
（5）生铁中存在着碳铁化合物．若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm³，则铁原子的半径是cm．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

（Ⅰ）已知四种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：

物质 20℃时溶解度（g/100g溶解）	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
水中	216	9.02	1.9×10-14	35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为．
（Ⅱ）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．
（2）已知：①E-E→2E?；△H=+a kJ?mol^-1
②2A?→A-A；△H=-b kJ?mol^-1
③E?+A?→A-E；△H=-c kJ?mol^-1（“?”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d J?mol^-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2mol A2、1mol BC	1mol X	4mol A2、2mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①该温度下此反应的平衡常数K的值为．
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=d  C．α₃＜α₁ D．P₃＜2P₁=2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0mol  F．Q₃=2Q₁
（Ⅲ）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出B极电极反应式：．

《化学与生活》
（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）．
a．SO₂                 b．NO₂               c．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）．
a．用厨余垃圾生产沼气     b．废旧塑料露天焚烧   c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．
a．NO                 b．CO               c．甲醛
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①维生素C又称酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是．
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：．
（3）材料的不断发展可以促进社会进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、．
②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的．
③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：．

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
（1）4CO（g）+2NO₂（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．
（2）汽车尾气中CO与H₂O（g）在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为．
②平衡时，甲容器中CO的转化率是．比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度（填“升高”或“降低”），平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．

Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并．
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．