解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．为测定某解热镇痛药阿斯
匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：
冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL．
（1）计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）．
（2）计算该产品中乙酰水杨酸的含量（乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol）．．

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：

试回答：
（1）写出结构简式Y  D．
（2）属于取代反应的有（填数字序号）．
（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应
（4）写出反应④方程式
（5）写出B+G→H方程式．
（6）E的同分异构体有下列性质：①与FeCl₃反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有种．

B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别是、．
（2）C→A的反应物及反应条件是．
（3）D→F反应的化学方程式是．

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：
（1）写出元素名称：B，G．
（2）写出F的价电子排布图：．
（3）写出化合物BC的结构式：．
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是．
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是．
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm³，则G与D最近的距离为pm（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D）

298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol^-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．
试回答下列问题．
（1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率：v_{（40～60）} v_{（60～80）}（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是mol．
（3）298k时，该反应的平衡常数为mol/L．
（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为（填序号）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：．
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是．

在如图所示的物质转化关系中A是一种活泼的金属，B是无色液态化合物，其分子含10个电子，在常温下F、H都是无色气体．（生成的水没有列出）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为．
（2）H的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

下列相关实验不能达到预期目的是

	相关实验	预期目的
A．	等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B．	把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C．	向FeCl3和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液	探究浓度对化学平衡的影响
D．	两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支试管中加入少量MnSO4固体	探究催化剂对反应速率的影响

下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（　　）

不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═FeSO₄+CuSO₄+H₂O   FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O  由上述反应知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相当于氧化亚铜的量是（　　）