有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250mL未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，反应后的溶液中c（H⁺）为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？
（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？（要求写出详细的解题过程）．

将固体CaCO₃与KHCO₃按物质的量比为1：2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO₃物质的量为mol，将此混合物与100ml a mol/L的盐酸反应：
（1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等（填“相等”或“不等”），在标准状况下一共产生CO₂的体积是L．
（2）若盐酸不足，计算a的取值范围是．

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．
Ⅰ．配制稀硫酸标准溶液
（1）配置时，其正确的操作顺序是
①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤改用胶头滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
Ⅱ．中和滴定
（3）已知标准硫酸的浓度为0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于锥形瓶中，学生读数结果如下表：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

根据以上数据，计算待测NaOH的物质的量浓度为mol/L；
（4）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是
a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次
d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水
e．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视．

现有Cu，Fe（OH）₃及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：

（1）气体X为，固体乙为，固体N为．
（2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为和．
（3）滤液M中含有的阴离子除SO

2- 4

和OH^-外还含有的是．

现有A、B、C、D四种短周期元素．A为组成化合物种类和数目最多的元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不属于碱金属；C的原子最外层与次外层的电子数之比为3：1；D³⁺离子与C^2-离子具有相同的电子层结构．
请回答：
（1）A在元素周期表中的位置是．
（2）写出D的最高价氧化物的水化物的电离方程式：．
（3）A、B、C可组成相对分子质量最小的化合物X，实验室检验X中官能团的常用试剂及实验现象依次为．
（4）B、C可组成原子个数比为1：1的化合物Y，实验室中可用Y的水溶液制取C的单质．若制取8.4L（标准状况）C单质，则有mol电子发生转移．

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化．对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：．
问题2：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：．

含有同一元素的A、B、C、D、E五种物质有如图所示转化关系（反应条件已略去），判断它是各是什么物质，并写出指定转化的化学方程式．
（1）当A为气态单质时，A是，B是，
C是，D是，E是．（用化学式回答）
D→E 化学方程式：．
（2）当A为固态单质时，A是，B是，
C是，D是，E是．（用名称回答）
E→C化学方程式：．

[化学--选修有机化学基础]
分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为
（2）C物质的官能团名称
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；
（4）写出反应⑥的化学方程式：
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃；．

（I）CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（II）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：周期，族，区．
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（4）图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是．

Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li₂FeSiO₄的方法．
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄

惰性气体  .

高温

Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶胶-凝胶法：
（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是．
（2）溶胶-凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整个反应过程中转移电子的数目为．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

充电

放电

Li+LiFeSiO₄，该电池放电时的正极反应式为．
（4）Li₂MSiO₄的性能对比如下图所示．实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li₂FeSiO₄作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是．