CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）写出由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．
（3）由CO和H₂在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以平衡常数（记作K_P），则以上反应K_P=；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H₂等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）、．

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图．
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：（用化学方程式表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1；②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol^-1；③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ?mol^-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为；
（6）已知：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）．如表为该反应在不同温度时的平衡常数．则该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，C0平衡转化率为．

温度/℃	400	500	600
平衡常数K	9.94	9	1

科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物的结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

①HO-CH₂-CH₂-OH的名称为．
②高分子聚合物B的单体的结构简式为．
③A与B反应生成C的反应类型是．
④在酸性条件下，A可水解成CH₃COOH和 （填结构简式）．请写出检验A是否已水解的实验方法和现象．

碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．
（1）CH₄（g）在O₂（g）中燃烧生成CO（g）和H₂O（g）的△H难以直接测量，原因是．
已知：a．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
b．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.0kJ?mol^-1
则CH₄（g）在O₂（g）中燃烧生成CO（g）和H₂O（g）的热化学方程式为．
（2）工业上合成氨气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．现将10mol N₂和26mol H₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K= L²?mol^-1．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H₂CO₃的电离常数如表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10-8	K=0.13	Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①1mol?L^-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为＞＞＞．
②向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是（填下列各项中序号）．
a．用pH计测量0.1mol?L^-1 NaClO溶液的pH，若测得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol?L^-1 HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0.1mol?L^-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．

已知：

已知：A的结构简式为：CH₃-CH（OH）-CH₂-COOH，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应，D是食醋的主要成分，F中含有甲基，并且可以使溴水褪色．

（1）写出C、E的结构简式：C、E；
（2）反应①和②的反应类型：①反应、②反应；
（3）写出下列化学方程式：
②F→G：；
③A→H：．

将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）图1中，曲线（填“X”或“Y”）表示NO₂浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO₂）=
mol/（L?min）．
（2）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（3）反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为；该反应的平衡常数K=．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁w₂（填“＞”、“？”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

一定量的铜与浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．
（1）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式；试汁算反应后生成硫酸铜的物质的量．
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？．

CuCl₂溶液中的铜主要以Cu（H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电．如图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为．
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为．
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为；
A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是．
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）₂絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c（Cu²⁺）= mol?L^-1．（已知：Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）．
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I₂氧化为IO₃^-．该反应的离子方程式为．

Na₂SO₃、SO₂是中学常见的物质．
（1）某同学用如图示装置制取干燥纯净的SO₂．
写出制取SO₂气体的化学方程式．请指出D装置中的错误．若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是．
（2）向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．限选试剂：2mol/L HCl，1mol/L H₂SO₄，1mol/L BaCl₂，1mol/L Ba（NO₃）₂，0.1mol/L AgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．	，证明待测液中含Br-．
步骤②	在试管B中加入少量待测液，	有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-．
步骤③	在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴   （填试剂），振荡．	， 证明待测液中含SO32-．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小．请回答下列问题：
（1）写出化合物XWZ的电子式：．
（2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个
原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：．
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为；若N能抑制水的电离，则其化学式为．
（4）XYZ₃溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：．