有机化合物与人类日常生活密不可分．有下列几种常见食品：
（l）花生油中所含人体需要的主要营养物质为（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
（2）吃饭时，咀嚼米饭一会后感觉有甜味，是因为淀粉发生了反应（选填下列选项的编号字母）．
A．分解B．水解C．裂解．

钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．

（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．
（2）[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的化学键有．
a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数．

将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．则盐酸的物质的量浓度为mol/L．

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是．
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是．
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个σ键，个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．

聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它的制备原理是调节AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al₂O₃、Al，另有SiO₂等杂质．

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；．
（2）生产过程中操作1和操作2的名称为．
（3）反应中副产品A是，生产过程中可循环使用的物质是．（均用化学式表示）
（4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是．
（5）已知：2Al （s）+

3

2

O₂ （g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
  3Fe （s）+2O₂（g）=Fe₃O₄ （s）；△H=-bkJ?mol^-1
写出Al和Fe₃O₄发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示．．

已知HA是一种弱酸．请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液．
①组成该溶液的微观粒子有；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图象能表示A^-离子数目变化趋势的是（填字母）．

（2）现将1体积0.04mol?L^-1 HA溶液和1体积0.02mol?L^-1 NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．
①若该混合液显碱性，则其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是．

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是．
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：．
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：．

某有机物A，分子中含两个碳原子，现用A来制取有芳香气味的有机物F和加聚高分子化合物E，其变化如图所示：
（1）写出结构简式：A E，
（2）写出B→F的化学方程式．
（3）写出D→E的化学方程式．

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
[方案一]取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
[方案二]用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W₁ g并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W₂ g并进行恒重操作，最后称量沉淀W₃ g．
称量时所需定量实验仪器为．判断是否达到恒重的标准是．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；
②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；
③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；
④缓缓鼓入空气数分钟；
⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹；
⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为（用代数式表示）．
上图中装置A的作用是．装置C的作用是．如果没有装置A，会导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是．