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| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | Fe2+、NO3-、NH4+ | NaHSO4溶液 | 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
| B | Ca2+、HCO3-、Cl- | 少量NaOH 溶液 | Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32- |
| C | K+、AlO2-、HCO3- | 通入少量CO2 | 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32- |
| D | NH4+、Al3+、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、Al3+、Cl-、A1O2-、SiO32- |
| B、H+、Na+、S2-、ClO- |
| C、K+、Mg2+、SO42-、MnO4- |
| D、Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3- |
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| A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 |
| B、通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大 |
| C、加入1mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-) |
| D、未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
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| A、足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧,转移3NA个电子 |
| B、7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA |
| C、电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极减少的质量为32g |
| D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2NA |
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| A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
| C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 |
| D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍,溶液中离子浓度都减少 |
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| A、向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素 |
| B、实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3 |
| C、用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32- |
| D、可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响 |
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| A、装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 |
| B、按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 |
| C、用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| D、用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
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