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下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是(  )
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH  溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A、Al3+、Cl-、A1O2-、SiO32-
B、H+、Na+、S2-、ClO-
C、K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
D、Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-

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25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol?L-1.如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线.下列说法中,不正确的是(  )
A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B、通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C、加入1mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-
D、未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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下列实验(操作)正确的是(  )
实验内容
实验目的 实验室制备氨气 测定盐酸浓度 配制稀硫酸溶液 氯化氢尾气吸收
  A B C D
A、AB、BC、CD、D

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下列物质互为同分异构体的一组是(  )
A、氧气与臭氧
B、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3
C、35Cl和37Cl
D、火碱与烧碱

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设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧,转移3NA个电子
B、7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C、电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极减少的质量为32g
D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2NA

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25℃时,下列说法正确的是(  )
A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B、pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-
C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍,溶液中离子浓度都减少

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下列实验设计方法正确的是(  )
A、向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素
B、实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
C、用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-
D、可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

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下列各项中,两种物质间反应均产生1mol气体时,参加反应的酸的物质的量最少的是(  )
A、碳与浓硝酸
B、铜与浓硫酸
C、锌与稀硫酸
D、二氧化锰与浓盐酸

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用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A、装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B、按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3
C、用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D、用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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同步练习册答案