以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为．
（2）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有

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转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=；
②已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于mol?L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

绿矾

H+

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O）kg．

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
，有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：

（1）光照时，反应①中还需反应物的化学式为；在NaOH水溶液和加热时反应②的化学方程式为：．
（2）反应⑤的类型属于反应．
（3）反应③的化学方程式为：．
（4）A有多种同分异构体，其中满足下列条件的某种同分异构体X的结构简式为：
①X的结构中只有一个甲基； ②在X中滴入FeCl₃溶液呈紫色； ③1molX分别与足量的钠及NaOH溶液反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比为：n（Na）：n（NaOH）=2：1；
（5）工业上从D到E一般要通过二步反应才能完成，有人从原子100%利用率进行考虑，提出通过D与某种无机物一步反应直接合成E，则该无机物可以是（填化学式）．

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质；
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全．
（3）加入NaClO₃饱和溶液会发生如下反应：MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，请利用该反应，结合图1，制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO₃饱和溶液充分反应；
②；
③；
④；
⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO₃）₂?6H₂O晶体．
产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有．步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏．（填“大”或“小”）．
（5）产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的质量分数为．（计算结果保留两位小数）

（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）．
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛、棉花的编号分别为．
（3）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有 营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；每克营养物质氧化时放出能量最多的是；人体必需的微量元素是．“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺变为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．

水是一种宝贵的自然资源．请回答：
（1）排放含（填序号）的化合物会导致水体富营养化．
①磷                         ②钠
（2）下列做法会造成水污染的是（填序号）．
①生活污水任意排放   ②海上油轮原油泄露    ③水力发电   ④农药化肥不合理施用
（3）向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S以除去Hg²⁺，该反应的离子方程式为．
（4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO

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．某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁．

请回答：
（i）反应①的离子方程式为．
（ii）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
a．烧杯          b．漏斗        c．玻璃棒      d．酒精灯
（iii）原料②的名称为．
（iv）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为，有关反应的化学方程式为．

某软锰矿样含有MnO₂、ZnSO₄和不溶于酸的杂质．由该软锰矿制取硫酸锰晶体的部分流程图为：

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
pH	3.7	9.8	8.0

回答下列问题．
（1）硫酸亚铁在酸性条件下可将MnO₂还原为MnS0₄，该反应的化学方程式为．
（2）加氨水调pH至5.4，得到的滤渣主要是．（用化学式表示）
（3）在酸性介质中，MnSO₄溶液与（NH₄）₂S₂O₈（连=硫酸铵）溶液混合，Mn²⁺会被氧化成MnO^-₄，S₂O^2-₈会被还原成SO^2-₄．该反应常用于Mn²⁺的定性检验．
①若溶液中存在Mn²⁺，可观察到的现象是．
②反应的离子方程式为
（4）若常温下K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，调至pH=9使溶液中的Zn²⁺完全转化为Zn（OH）₂沉淀，此时溶液中的c（Zn²⁺）=．
（5）MnO₂常用作碱性锌锰干电池的正极材料．电池工作时正极反应式为．
（6）取10.00g矿样加入0.8000mol/LH₂C₂O₄溶液25.00mL及稀硫酸，加热至MnO₂被完全还原为Mn²⁺．过量的草酸用0.01000mol/L标准KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mL标准KMnO₄溶液．另取10.00g矿样，经该工艺提取最终得2.000g MnSO₄．
①KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式为．
②若定义“产品硫酸锰中锰元素的质量占矿样中锰元素的质量百分含量”为“元素利用率”．则该工艺中锰元素的元素利用率为（列出计算过程）．

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．
（3）中和该盐酸需NaOH的质量是g．

钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是．

将4.6g金属钠投入100g水中，反应完成后得到溶液的密度为1g/ml．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积？
（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

《化学反应原理》模块
（1）甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol ^-1表示．
A．甲烷气体和氧气反应放出890.31kJ?mol^-1的热量
B．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放890.31kJ的热量、
C．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放出890.31kJ?mol^-1的热量
D．1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放出890.3l kJ的热量
（2）常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液中的c（H⁺）减小，应加入的适当物质是．
A．NaHSO₄    B．AlCl₃   C．NaHCO₃   D．NaOH
（3）电化学的应用十分广泛，在电池制造、金属防腐等领域应用很广．
①1991年我国研制的以“铝一空气一海水”为能源的新型电池，其工作原理可用A图表示．
请判断正极是，写出负极的电极反应式．
②钢铁在海水中容易被腐蚀，图中B、C、D可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢．试推测铁被腐蚀快慢的顺序．