下表是某品牌方便面包装上的部分说明．

品　名	××方便面
部分配料	①食盐  ②姜黄  ③牛肉  ④脱水菠菜等
保质期	六个月（置于阴凉干燥处）
生产日期	标示于包装外袋上

上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），属于着色剂的是，富含蛋白质的是，富含维生素的是．

如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称；
（2）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是（填元素符号）；
（3）元素⑥的氢化物的化学式为；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是．

针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为． 
（4）C与N相比，原子半径较小的是．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是．
（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种）．
（9）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：．

研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容．请填写下列空白：
（1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为mol/（L?min）；升高温度时，化学反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态．
（2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为；当有6.4g 铜参加反应时，被还原H₂SO₄的物质的量为mol．

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．
（3）写出A在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．
（4）写出 A→乙+C反应的化学方式：．

B《化学反应原理》
某同学用一种标准盐酸测定一未知浓度的NaOH溶液的浓度．
（1）量取25.00ml未知浓度的NaOH溶液，选择的仪器为，本实验可选择作指示剂；
（2）滴定管在用蒸馏水洗净后还应用进行的操作是，锥形瓶（填“能”或“不能”）用NaOH溶液润洗．

某芳香族化合物A发生以下反应：（已知B的相对分子质量为108．有机玻璃的结构简式为）

回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）G的结构简式．
（3）B→D的反应类型，H→I的反应类型．
（4）C→H的反应方程式．D→E的反应方程式．
（5）符合以下条件的M的同分异构体有种（不包括M）
①含有苯环结构
②含有
写出其中一种的结构简式．

A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个．回答：
（1）A是，B是，C是．
（2）C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（3）C和D形成的化合物的化学键类型为．（填“离子键”或“共价键”）
（4）D元素在周期表中的位置是第周期第族．

Ⅰ．有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是（填字母）．
A．乙烯  B．乙炔  C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是（填字母）．
A．苯  B．苯酚  C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是（填字母）．
A．乙酸乙酯  B．乙醇  C．葡萄糖
Ⅱ．分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式：．
Ⅲ．科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．
①高分子聚合物B的结构简式为．
②A与B反应生成C的反应类型是．
③A可水解成和（填结构简式）．

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题．
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为．（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为．
（3）该配位化合物的化学式为，配体的中心原子的杂化方式为．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个σ键，个π键．
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为．该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式．