以某烯烃A为原料，制取甲酸异丙酯的过程如下图所示．已知烯烃在强氧化剂的作用下，可发生如下反应：

（1）试写出A、B、C三种物质的结构简式A，B，C．
（2）①在A、B、C、D、E五种物质中，能发生银镜反应的有；（用结构简式表示，下同）在D和E中能与金属钠反应放出氢气的有．
②D和E生成甲酸异丙酯的化学方程式是．

化合物A的分子式为C₃H₆O₂，B能发生银镜反应，有图示的转化关系，
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D中含有的官能团是
（4）写出C+E→F的化学方程式．

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是；
（2）反应F→D的化学方程式是．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是．
（4）物质B与盐酸反应的离子方程式是．

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、KCl外，还需要等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后（即转化Ⅰ中）发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还主要含有（填化学式）等物质．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的方法是：．
（5）写出“蒸氨”中的化学反应方程式．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是．
A．熔点较低（29℃熔化）    B．能导电       C．能制冷        D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：．

【化学-物质结构与性质】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示．

试回答下列问题：
（l）F元素基态原子的核外电子排布式为．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）．
（3）B元素单质分子中的个π键，与其互为等电子体的阴离子为．
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用杂化，每个分子周围有个分子与之距离相等且最近．若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为g?cm³．
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为，其沸点与B元素的氢化物相比（填高或低），其原因是．
（6）向CuSO₄溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式．
（7）知道B的电负性大于氯，则B与F₂或C1₂形成的化合物水解，产物是否相同？（填“相同”或“不同”）．
（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为（PC1₅结构如图3）．

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）写出①的元素符号；④和⑦两种元素形成化合物的化学式．
（2）元素②和元素③最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为 （用化学式表示）．
（3）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程为．

写出下列化学反应的方程式：
（1）实验室制取乙烯的反应
（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）．

150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
（1）反应前混合气体中V（N₂）：V（H₂）=；
反应达平衡后V（NH₃）=L；该反应中N₂转化率为．
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
①充入NH₃时，混合气体的密度将，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡．
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N₂）：V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2时  D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：．

防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是．
A．可吸入颗粒物（PM2.5）B．NO₂浓度     C．SO₂浓度    D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是．
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染       C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
③纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种（填字母）．
A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪．

在一烧杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象．
（2）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）．
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．