将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，计算：2s时B的浓度，A的速率，A的转化率？

工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有．
（2）反应器Ⅰ中的温度最佳为（填序号）；操作②的名称为．
A.0℃；          B.20℃；        C.80℃；          D.120℃
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．
（4）加快反应器Ⅱ中反应速率的措施有（写出一种措施即可）等．从反应器Ⅱ中获得NaClO₂粗品的实验操作依次是（填序号，下同），进一步提纯的操作名称为．
A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为，副产品除NaClO₂、NaHSO₄外还有（填化学式）．

工业上以铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）为原料制取铝的部分流程如下：

滤液经处理得到 Al₂O₃，再电解 Al₂O₃ 得到 Al．原料和残渣的部分成分见下表：

	Al2O3	Fe2O3
铝土矿	55%	16%
赤泥	15%	48%

已知铝土矿中 Fe₂O₃ 全部转入赤泥．计算：
（1）工业上电解 10.20t氧化铝，理论上得到金属铝的质量． 
（2）按照上述流程，每提炼出 1t铝需要铝土矿的质量．[注：以上（1）（2）计算要求写出过程，结果保留小数点后两位]．

合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其主要工艺流程如下：

已知造气时，主要发生的反应有：CH₄+H₂O→CO+3H₂…①；2CH₄+O₂→2CO+4H₂…②．
CO、CO₂均可与H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO₂，需与H₂转化为甲烷，防止CO使合成氨催化剂中毒．
（1）NH₃（g）→NH₃（l）△H0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S0．
（2）相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越性有．
（a）减少二氧化硫排放　（b）适应低碳经济
（c）可提高氮肥产量　  （d）资源综合利用率和经济效益高
（3）在催化剂、高温、高压下，CO₂转化为甲烷的化学方程式为．
（4）假定造气时产生的转化气中不含CO₂，H₂与CO物质的量之比为2.2，空气由80%N₂和20%O₂组成，天然气中CH₄为100%，且①和②的转化率均为100%．则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V（空气）/V（水蒸气）=．
（5）今有224m³（已折合成标准状况）由CO、H₂、N₂组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34kg，则同时得到二甲醚多少千克？．

分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），经5min达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，回答下列问题：
（1）m值为；
（2）B的转化率为；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为．

某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，参照猜想提示 I、II的形式，对该药品可能是什么物质作出猜想 （写出常见的两种 ），并设计实验验证方案、叙述现象． 
猜想提示：
I．这种试剂可能是 K₂SiO₃；
实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果出现白色沉淀，则原固体是 K₂SiO₃．
II．这种试剂可能是 K₂SO₃
实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体、则原固体是 K₂SO₃．
请回答下列问题：
猜想：
（1）这种试剂可能是；实验验证方案及现象：．
（2）这种试剂可能是；实验验证方案及现象：．

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究．
已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等．人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）．醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
[探究一]菠菜中部分成分分析
（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有．
（2）白色沉淀B的化学式可能为．
[探究二]某草酸钙晶体（CaC₂O₄?xH₂O）热分解研究
按如图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）．
（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄?xH₂O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．

①800℃以上时，固体成分的化学式为．
②写出固体质量由12.8g变为10.0g时的反应方程式．
③计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）．．

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该条件下H₂的转化率为．此温度下该反应的平衡常数K=
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是．
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示：
①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）  
b．容器内压强保持不变 
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出NO₂气体  
b．适当升高温度 
c．增大O₂的浓度     
d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是（填代号）

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：；
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变　　                            B．混合气体中CO浓度不变
C．单位时间内消耗1mol H₂同时生成1mol CO　　    D．c（CO₂）=c（CO）

某课外活动小组的同学共同设计了如图1所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：

实验1：制取并收集H₂和Cl₂．
①若制取并收集H₂，则旋塞K₁应该（填“打开”或“关闭”），旋塞K₂应该（填“打开”或“关闭”），H₂ 收集在仪器（填表示仪器的英文字母）中．
②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl₂，这种液体最好选用填编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液        b．饱和NaCl溶液           c．NaOH溶液
实验2：验证酸性HCl＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．
①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入（填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是．
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉绒的作用是．
实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl₂不具有漂白性而潮湿的Cl₂具有漂白性．
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂，实验前先将装置C改用如图2所示装置，并应在D中加入（填代号）
a．浓硫酸  b．氯化钙  c．碱石灰  d．碳酸氢钠
②润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中．