有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有物质，可能有的物质是．
（3）写出（2）中发生反应的离子方程式．．

下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题：

						A	B
C			D		E	F	G	H

（1）画出A原子的结构示意图：
（2）A、B、E、F、G五种元素形成的氢化物中最稳定的是（填写化学式）；
（3）D元素在周期表中的位置是第3周期族．
（4）写出C、G组成化合物的电子式：．

已知：NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（g）（红棕色）（正反应为放热反应）
把NO₂和N₂O₄的混合气体等量分装在两个相同的玻璃球中（状态相同），分别置于甲乙两烧杯中一段时间（如图所示）．请回答：
（1）甲乙两烧杯中玻璃球内气体的反应速率：甲乙（填“＞、＜或=”）．
（2）烧杯中玻璃球内气体的颜色较深．为什么？．

100mL硫酸溶液与足量NaHC0₃固体反应，将生成的CO₂经干燥后通过装有足量Na₂O₂的装置，假设CO₂全部被吸收，这时装置内固体增重5.6g．求：
（1）有多少克Na₂O₂参加了反应？
（2）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？．

交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶，检测汽车驾驶员呼出气体中的酒精含量；医学科技工作者利用葡萄糖与新制氢氧化铜反应原理制成简易血糖仪，检测葡萄糖在人体血液中的浓度．

（1）酒精与葡萄糖共同含有的元素为．
（2）上述两种检测方法涉及的反应中，有机物均发生．（填“氧化”或“还原”）反应．

2012年6月，神九与天宫一号成功的实现了自动对接和手动对接，标志着我国的航天事业又取得了新进展．火箭推进器中常用强还原剂N₂H₄（l）和强氧化剂H₂O₂（l），当它们混合反应时，即产生大量的N₂（g）和H₂O（g），并放出大量热，已知0.4mol N₂H₄（l）和0.8molH₂O₂（l）反应生成N₂（g）和H₂O（g）时，放出256.7kJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式．．
（2）16g N₂H₄（l）与足量H₂O₂（l）反应生成N₂（g）和H₂O（g）时，放出的热量为kJ．

现代生活离不开铝．工业上以铝土矿为原料生产铝．
（1）将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度：
c （H⁺）=0.02mol/L         c （Mg²⁺）=0.01mol/L
c （Fe³⁺）=0.02mol/L        c （Cl^-）=0.52mol/L
则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为 g（精确至0.01）．
（2）铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁（铝热法）．将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为 a L（标准状况）．若等质量的铝与氧化铁发生反应，则得到铁的物质的量为（用含a的代数式表示）．

（1）要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的白色粉末，若粉末变成色则证明其中含有水；
（2）除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再，然后蒸干溶液就可以了；
（3）除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用的方法；
（4）要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用．

现有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下转化关系如图．
请回答：
（1）若A、D、E是中学化学中常见单质，其中D由原子半径最小的原子组成．B、C是化合物，且C是一种具有磁性的黑色晶体．
①组成E的元素在周期表中的位置是．
②反应Ⅱ的化学方程式是．
（2）若A、E为单质，组成E的元素的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1．C的水溶液为蓝色，B溶液遇KSCN溶液变红．
①当反应Ⅱ中A与B溶液恰好完全反应时，反应Ⅰ与反应Ⅲ中，参加反应的E的物质的量之比为．
②下列关于D的说法正确的是（填字母）．
a．可由单质直接化合得到
b．B和D的组成元素相同
c．既具有氧化性也具有还原性
d．向盛有D溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终得到白色沉淀．

有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是，生成的有机物名称是，此反应属于反应．
（2）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应的是．
（3）能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应的是．
（4）不与溴水反应但与酸性KMnO₄溶液反应的是．