常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
（2）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是（填B、D或E）；
（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为．

如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题．

（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；元素⑤的原子结构示意图为．
（2）⑧、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是（填化学式）．
（3）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是（填化学式）．
（4）写出元素②的单质与水反应的化学方程式：．
（5）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：．

（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．
①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．

②比较这四种元素的原子半径大小：＞＞＞ （填元素符号）
③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）．
④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是．
⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（2）①下表是几种烷烃的物理性质

名称	常温时的状态	结构简式	熔点/．C	沸点/．C	相对密度
甲烷	气	CH4	-l82.5	-161.5
乙烷	气	CH3CH3	-l82.8	-88.6
丙烷	气	CH3CH2CH3	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	液	CH3（CH2）3CH3	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	液	CH3（CH2）3CH3	-29.7	172.1	0.7298
十七烷	固	CH3（CH2）15CH3	22	302.2	0.7767

通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐；相对密度逐渐．
②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是、．
③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：．

四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子：	单质分子：R2	离子：X3+	一种原子：   16 8 Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂常温常压下为气体
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第周期第族．化合物Q₂Z的电子式为（用元素符号表示）．
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是（用元素符号表示）．
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：．

分子式为C₄H₁₀的烃的所有的结构简式为，用系统命名法给予命名．

某固定容积的2L密闭容器中进行合成氨反应，起始时加入N₂、H₂、NH₃的均为2mol，5min时反应达到平衡，
NH₃的物质的量为3mol．求：
（1）前5min内N₂的平均反应速率（要求写出计算过程，下同）
（2）平衡时H₂的物质的量浓度；
（3）平衡时容器内的压强与初始时压强的比值．

现有一种铜粉和铝粉的混合物样品．小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g．
（1）该混合物中铝的质量分数为多少？
（2）所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？．

若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：
（1）Zn板作电池的 极．
（2）锌片上发生的电极反应：．

简要回答下列问题．
（1）化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因是．
（2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO₂为原料制备可降解塑料--聚二氧化碳．研制生产可降解塑料的主要目的是．
（3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因：．

水杨酸是医药、香料、染料等精细化学品的重要原料，其结构简式如图．
请回答：
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是．
（2）水杨酸与甲醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式是．
（3）1mol水杨酸分别与足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液发生反应，消耗NaOH和NaHCO₃的物质的量之比是．
（4）下列关于水杨酸的说法正确的是（填序号）．
①分子式为 C₇H₆O₃
②核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢
③与水杨酸互为同分异构体的芳香酯共有2种．