已知反应：2NO+O₂═2NO₂．其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molNO，则生成molNO₂．

根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
（1）乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→．

有元素化合价的化学反应是氧化还原反应，试判断①C+H₂O 

高温  .

  CO+H₂，②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，属于氧化还原反应的是（填序号），该反应中氧化剂是．

随着社会经济的不断发展，人们的生活水平越来越高．但某些不法商家经常会在食品或药品中添加某些化学成分借以牟取暴利．请回答下列问题：
（1）如表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料． 

品名	×××
配料	①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠

配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于防腐剂的是，富含油脂的是．
（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处．
①胃舒平  ②阿司匹林  ③铁强化酱油  ④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充，预防贫血应补充，感冒患者可服用，胃酸过多患者可服用．
（3）下列食物中，属于酸性食物的有（填字母）．
A．鸡肉  B．苹果  C．菠菜  D．牛奶
（4）下列维生素属于水溶性维生素的是（填字母，下同），比较容易缺乏的维生素是．
A．维生素A  B．维生素B  C．维生素C  D．维生素D．

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①	②	F	Ne
3	③	Mg		④	Si	⑤		⑥

（1）②表示的元素是（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是（填元素符号）；
（3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式；
（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：．

在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O的反应中，
X的化学式为，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了 1mol X，则需消耗mol HNO₃（浓）．

要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：
（1）萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来．下列物质中不能作为萃取剂的是
A、苯            B、汽油           C、四氯化碳           D、酒精
（2）萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从出来（填“上口倒”或“下口放”）．
（3）要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是
A、过滤          B、蒸馏           C、蒸发             D、结晶．

现有六种有机物：A．CH₂=CH₂  B．CH₃CHO   C．CH₃CH₂Br  D．CH₃CH₂OH E．CH₃COOH  F．CH₃COOCH₂CH₃，请按下列要求填空（填字母）：
（1）能发生银镜反应的是；（2）能发生消去反应的是；
（3）能发生酯化反应的是；（4）能与碳酸氢钠溶液反应的是；
（5）能通过加成反应生成乙醇的是；（6）能通过水解反应生成乙醇的是．

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A 和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）?xC（g） 达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，请计算回答：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=；
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为．

新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是．