短周期元素X、Y、Z，已知Y与Z同主族，Y和Z可形成化合物YZ₂、YZ₃，将YZ₂、YZ₃分别溶于水，所得溶液均显酸性；X与Z可形成常温下为液体的化合物X₂Z．请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X，Y，Z．
（2）写出X、Y、Z三种元素形成的任意一种常见化合物的化学式．
（3）写出YZ₃的水溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式：．

[化学一选修2：化学与技术]
已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂S0₄、MgS0₄等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂． 用β-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如图：

请回答：
（1）沉淀Y的主要成分的化学式是．
（2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因
（3）操作1涉及的实验方法是．
（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在周期表中的位置为．
（2）根据元素周期律，请你预测：
酸性强弱HNO₃H₃PO₄．（填“＞”或“＜”）
（3）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下与S相比Se与H₂反应的限度．（填“更大”、“更小”或“相同”）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_A、n_B、t_A、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加           d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小．

某果粒橙饮料的配料如下：水、白砂糖、橙肉、浓缩澄汁、食用香料、柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C、β-胡萝卜素．请回答下列问题：
（1）本果粒橙饮料中，柠檬酸属于
A、甜味剂    B、酸味剂     C、抗氧化剂     D、增稠剂
（2）本果粒橙饮料中，能为人体提供能量的物质是
A、维生素C   B、水    C、白砂糖    D、β-胡萝卜素
（3）某同学测定果汁中维生素C含量的多少，实验如图1所示．

要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是
A、烧杯中溶液的体积
B、两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C、烧杯中淀粉-碘溶液的浓度
D、胶头滴管滴出的果汁的滴数
（4）盛装该果汁的塑料瓶底部有如图2所示标志．它的含义是．

分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环，主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI；
Ⅱ.2HI?H₂+I₂；
Ⅲ.2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O．
（1）分析上述反应，下列判断正确的是．
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式为K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．
a．平衡常数            b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间      d．平衡时H₂的体积分数
（3）SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，若此反应起始的物质的量相同，则各关系图正确的是 （填序号）．
a、b、
c、d、
（4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为．

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子．甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
（1）A的元素符号为；丁的电子式为．
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式．

糖类是绿色植物光合作用的产物，都是由（填元素符号）组成的．其中，葡萄糖分子式是，能发生银镜反应说明具有（填“氧化”或“还原”）性．淀粉是天然高分子糖类，分子式为，在人体内水解，中间产物二糖为（填名称），实验室通常采用向其中加入（填化学式），观察溶液是否变蓝来鉴别淀粉是否全部发生水解．

已知化学反应：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑．现将48gNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余气体经干燥后称重，质量为a g；然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，所得气体经干燥后称重，质量为b g；且知a+b=15.2．求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量各是多少？．

今有下列气体：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、SO₂．用如图所示装置进行试验，请写下列空白：
（1）当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是，从B口进气可收集的气体是．
（2）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶．