保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确 （填“对”或“错”）．
（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长．
（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施．
（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染．
（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求．．

取一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68L CO₂（标准状况）．试回答下列问题．
（1）加热后剩余固体物质成份是（填化学式）．
（2）混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为多少．

将16.8gNaHCO₃固体充分加热后，计算生成CO₂气体（标准状况）多少升．．

某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．
请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．冷凝回流的主要目的是．
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．
①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是．
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH₂CH₂CH₂CH₃”，来确定副产物中存在丁醚．请你对该同学的观点进行评价：．
（3）为了进一步分离、提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②；③；
④；⑤，收集所得馏分．
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是．

Ⅰ．（对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH（乙醇）+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO（乙醛）+6H₂O，
乙醇就是常说的酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H为+1价，O为-2价，C的化合价则根据H和O的化合价推导得到．请根据以上反应判断：
（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为；
（2）上述反应中氧化剂是，还原剂是；
（3）反应中当有2mol CrO₃参加反应时转移的电子数目为．
Ⅱ．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断不正确的是．
A．上述实验中，共有两个氧化还原反应B．上述实验证明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性．

常温时，FeCl₃溶液呈性，实验室在配制FeCl₃溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是．

下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素④的原子结构示意图为．
（2）元素①和③形成的化合物中的化学键是共价键（填“极性”或“非极性”）．
（3）元素①单质的电子式为．
（4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为．

A．（1）糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的（写化学式）；
（2）油脂的水解产物是高级脂肪酸和；
（3）加入饱和Na₂SO₄可使蛋白质发生；
（4）人体缺乏维生素C会得病；
（5）加碘盐中碘元素的存在形式（写化学式）

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出A、E元素的名称：A，E；
（2）画出C元素的离子结构示意图；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；
（5）B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博．
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是．
a．CO     b．NO     c．NO₂ d．CO₂
（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、₈₁Tl、₄₉In、Sc、I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是．
a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
b．元素Sc位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．I₂溶于KI溶液，可产生I₃^-，由价层互斥理论可推知I₃^-呈直线形
（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH₂CH₂OH）介质，乙二醇沸点高，是由于．
（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：．GaAs的晶胞结构如右图，晶胞中含砷原子数为．
（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF₃-CF=CF₂，该分子中碳原子的杂化方式有：．