符合图中阴影部分的物质是（　　）

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

下列实验可用于区分胶体和溶液的是（　　）

（1）写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂0₃）冶炼金属铁的化学方程式．
（2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式．

在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为．

下表为元素周期表的前三周期．

回答下列问题：
（1）写出元素符号⑤⑦．
（2）表中所列元素中，金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素的原子半径最大的是 （填元素符号）；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为．

化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为．用装置甲制取NH₃，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：．
（2）将C1₂持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是；锥形瓶内还可观察到现象是．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO₂的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液
现象		溶液紫色退去	无
结论	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若制得标准状况下的Cl₂ 4.48L，则被氧化的HCl的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol．

乙炔（CH≡CH）是一种重要的化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物：

请回答下列问题：
（1）写出正四面体烷的分子式．
（2）正四面体烷的二氯取代产物有 种．
（3）相同质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比为．

（1）A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC₂型化合物．
①写出A、C的元素符号：A，C．
②写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式．
（2）某常见金属A及其化合物之间有如图所示的转化关系：
①写出A、C的化学式：A，C．
②写出B---～C的离子方程式．