为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为．得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的优点是；调溶液pH的目的是．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄?5H₂O的方法是．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
c mol/L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：
Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+2H⁺．写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=．

甲、乙、丙三种元素的原子序数如表中所示．
（1）填写下表：

元素	甲	乙	丙
原子序数	6	8	13
元素符号
周期
族

（2）写出以上三种元素单质间反应的化学方程式：
甲与乙：，
乙与丙：．

2011年春夏，发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质．
请回答下列问题：
（1）随着人类对水研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机和室温冰雕等，还可能用于（填写序号）．
A．代替干冰        B．防止冰川融化
C．建室温溜冰场    D．根治土地沙化
（2）在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（填写序号）．
A．NH

+ 4

、Al⁺、Br^-、SO

2- 4

    B．Na⁺、K⁺、ClO^-、NO

- 3

C．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO

- 3

    D．K⁺、Na⁺、HCO

- 3

、SO

2- 4

．

0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO₂（标准状况）气体和45g H₂O，通过计算求该烃的分子式并写出该烃两种同分异构体的结构简式．．

已知20g NaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？．

硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO₄）₂?12H₂O，某探究小组设计了下列实验．

请回答以下问题：
（1）写出步骤②的离子方程式；简述用pH试纸的过程：．
（2）步骤④包括三个环节，分别是、、．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是，洗涤的操作是．
（4）有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验．请你评价此建议的可行性．

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
（1）合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率为：．反应的化学平衡常数K= 若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：（任意写一条）．
（2）在上述平衡中，若再加入2mol NH₃、2mol N₂，则此时反应平衡将移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为：．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=；（用溶液中微粒浓度表示等式）
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）
请回答：在电解法合成氨的电解池中（填“能”或“不能”） 用水作电解质溶液的溶剂，原因是．钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是．

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀．D、H都是常见的非金属单质．

请回答下列问题：
（1）J的电子式为．
（2）F的化学式为．
（3）写出K加热生成L化学方程式：．
（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：．
（5）写出一个由G生成E的离子方程式．

（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）；
A．增大N₂O₄的起始浓度   B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂   D．升高温度
（2）①丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC=CH（g）+H₂（g）；△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+HC=CH（g）→CH₃CH=CH₂（g）；△H₂=-32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=；
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；
③常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，原因是．（用文字说明）
写出NaHCO₃溶液水解离子方程式：．

碘是人体中不可缺少的微量元素．食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．
（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；
（2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反应的现象是；
（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？．