下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

请回答下列问题：
（1）①的元素符号为；
（2）②的原子半径⑤的原子半径（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥两元素形成的化合物的化学式为；
（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（5）⑥的单质与水反应的化学方程式为．

开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．
请回答下面关于海洋的几个问题：
（1）近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是和（填元素符号）．
（2）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是（填符号），含量最多的分子是（填分子式）．
（3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图1，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是变化（填“物理”或“化学”）．

（4）如图2为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力．请补充完整制取这种消毒液涉及的化学反应方电解程式：
①2NaCl+2H₂O

点解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②Cl₂+NaOH-．

氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料．超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域．其制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂

高温  .

2AlN+3CO
某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
问题1 在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在（填化学式）．
问题2 为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：
甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．则该样品中的AlN的质量分数为．
问题3乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数．

（1）广口瓶中的试剂X可以选用．
A．苯  B．酒精  C．植物油  D．CCl₄
（2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
问题4 丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差．建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为测定的结果会（填“偏高”或“偏低”），理由是．

下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是：（填化学式）．
（2）10种元素中，原子半径最小的是（填序号）．
（3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物的电子式．
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为．
（5）元素⑩的原子序数为．
（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为，包含的化学键类型是；元素⑨的单质溶于该化合物所得溶液呈色．

甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

请填写下列空白：
（1）试剂A的名称为；X的结构简式为；
（2）操作①是；
（3）写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．
（2）画出原子的结构示意图：⑧．
（3）在这12种元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．（填字母序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

《化学反应原理》
（1）某浓度的CH₃COONa溶液pH=8，回答下列各题：
①pH=8的原因是（用离子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L，c（OH^-）-c（CH₃COOH）=mol/L．
③溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④该溶液加热后pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH₃COO^-离子浓度由大到小顺序排列（填序号）
（3）用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出固体的质量大约是
A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O（红色），进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu₂O和O₂；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．设计实验方案：
【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1和方案2．若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：
方案1；
方案2：．
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b与c的应符合的数学关系式为，该实验方案最少得进行次称量．
Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝来判断样品中是否含有Cu₂O，装置如图所示．
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）．
（4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有：（填序号）：
①加热前先排尽装置中的空气；
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；
③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）．

肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体．它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备．

以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：
①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL新蒸馏过的苯甲醛、4mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾、2粒沸石，按图1所示连接好装置．
②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流．
③停止加热，待反应物冷却．
④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A．
⑤用水-乙醇重结晶得白色晶体B．

（1）整个回流装置要干燥，原因是．
（2）回流时，反应温度不能太高的原因是．
（3）在实验中要多次用到抽滤．下列有关抽滤的说法中，正确的是．（填字母）
A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
（4）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是．
（5）白色粗产品A中所含主要杂质为．
（6）苯甲醛密度1.06g/mL，乙酸酐密度1.082g/mL，若某同学得到白色片状晶体1.2g，试计算其产率为（保留3位有效数字）．

在一密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为．
（2）欲使SO₂转化率增大，可采取的措施有、．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO₂为0.1mol，20s后测得SO₃的物质的量为0.08mol，则O₂的平均反应速率为mol/（L?s）．