乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是．
（2）乙酸与Na₂CO₃溶液反应产生的气体是（填分子式）．
（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，
请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；．该有机反应的类型是反应．

目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．①向浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH₃，后通 入C0₂．制备纳米级碳酸钙的离子方程式为②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为．
（2）-定条件下，C（s）和H₂O（g）反应，能生成C0₂（g）和H₂（g）．将C（s）和H₂0（g）分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H₂0（g）?C0₂（g）+2H₂（g），其相关数 据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．
A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．＜1.4mol/L    D．＞1.4mol/L
③丙容器的容积为1L，T₂℃时，起始充入a mol CO₂和b mol H₂（g），反应达到平衡时，测得CO₂的转化率大于H₂的转化率，则

a

b

的值需满足的条件为；
④丁容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO₂在一定条件下可转化为甲醚（CH₃OCH₃）．用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，实验装置如图所示
①甲醚燃料电池的负极反应式为
②A口导出的物质为 （填化学式）．
③若燃料电池通入CH₃OCH₃（g）的速率为0.1mol?min^-1，2min时，理论上C 口收集 到标准状况下气体的体积为．

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
（1）根据如图数据，写出反应的化学方程式；从反应开始到平衡时的平均速率v（C）=；
（2）该反应的△H0（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）此反应平衡常数的表达式为K=；
（4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是；
②A的转化率最大的一段时间是；
③各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的关系为：（用“＞”、“＜”或“=”连接）．

下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期族．
（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是（填化学式）．
（3）B、C两元素的原子半径较小的是（填元素符号）．
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：．

误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒．这是因为；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的．

（1）为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀？
（2）画出钠的原子结构示意图，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性？．

CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式．
（2）1：1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差．（2Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）
请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体（假设只含铜的氧化物）中是否含有Cu₂O．
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是和（用文字表示）．

A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，X为气态单质，D为红褐色沉淀，它们之间的转化关系表示如下：

（1）写出A的化学式，D的化学式．
（2）写出B+X 

点燃  .

 C的化学方程式．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②该反应的平衡常数K为（精确到小数点后两位）．若提高温度到800℃进行达平衡时，K值，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH₃OH的体积分数ω为；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO₂、bmol H₂和c molCH₃OH、c mol H₂O，达平衡后，CH₃OH的体积分数仍为ω．则a、b、c的关系为．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图是一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
（1）若x、Y都是隋性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始后，X极上的电极反应式是；Y极上的电极反应式是；检验Y电极反应产物的方法是．
（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则x电极的材料是，x电极的电极反应式是．