在一定条件下，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
（1）若其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，则a+bc+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）若其它条件不变，增加C的浓度，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动．
（3）若其它条件不变，升高温度，则正反应速率 （填“加快”或“减慢”，下同），逆反应速率，重新达到平衡后C的质量增加，则正反应为（填“放热”或“吸热”）反应．

2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
（1）汽车上加装尾气催化净化装置（见右图），可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和（填化学式）．
（2）铁盐可用作废水处理的混凝剂，Fe³⁺水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
（3）煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是（填化学式）．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+C0₂（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+C0₂（g）△H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：、、、、；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶体滴管加水至刻度
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）

按要求冋答下列问题
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某 些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能（kJ?mol-1）	348	413	436	358	750	463

计算上述反应的焓变△H=，此反应的平衡常数表达式为；若升高温度，则平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）常温下，将40mL0.10mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L^-1醋酸溶 液中，充分反应（体积变化忽略不计）．则溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液 刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．
（4）25℃时，向 50mL0.018mol?L^-1的 AgNO₃ 溶液中加入 50mL0.02mol．L^-1盐酸，生成沉淀．若已知K_sp （AgCl）=1.8×10^-10则此时溶液中的c（Ag⁺）=．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol?L^-1盐酸，是 否继续产生沉淀（填“是”或“否”）．

恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=．
（3）A的转化率与B的转化率之比为．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填各项代号）．
A、压强不再变化
B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
C、气体密度不再变化
D、气体平均相对分子质量不再变化
（5）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足关系为．

T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示．

请回答下列问题：
（1）该反应的化学反应方程式是：
（2）比较大小：
A和B的转化率AB，原因是；
温度的高低T₁T₂，判断依据是．
（3）若其它条件不变，反应进行到（t₁+10）min时，A的浓度为．

某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl₃和Cl₂，发生化学反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）

反应前	反应前	平衡时
n（PCl3）=4.0mol	n（Cl2）=2.0mol	n（PCl5）=0.80mol

请回答：
（1）该反应PCl₃的转化率．
（2）此温度下，该反应的化学平衡常数K=．
（3）若此时移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，在相同温度下，再达平衡时，PCl₃的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）．

按要求回答下列问题：
（1）向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度 （填“增大”或“减小”）．
（2）室温下水的离子积Kw=．
（3）盐溶液并不一定都显中性，例如：Na₂CO₃溶液显性，FeCl₃溶液显性．
（4）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为．

已知T°C一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molX，1molY，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡，测得Z的体积分数为0.4；试回答下列问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述平衡体系中充入4molZ，则达到新平衡时，容器的容积为：L，Z的体积分数为．
（2）另选一容积固定不变容器，仍控制温度为T°C，使4molX和2molY反应，达到平衡时Z的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：L．