在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（g）；2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD．请回答下列问题：
（1）B的平衡浓度为；A的转化率为；
（2）在温度不变时，如果缩小容器体积，平衡体系中混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，最初加C和D各2mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入molB物质．

有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡时测得C的体积分数为W%．试回答：
（1）若乙中W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=．
（2）若乙中W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c（A）=．
（3）若x=4，则W%40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H₂X，此气态氢化物分子中含有质子数为10，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物YX，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与Y同周期，其气态单质为黄绿色、有刺激性气味的气体，试回答：
（1）写出各元素符号：X、Y、Z．
（2）写出Z的单质与H₂X反应的离子方程式．
（3）Y单质与石墨用导线连接后，再同时插入稀硫酸溶液中形成原电池，Y是极，电子从极流向极，写出正极的电极反应方程式．

2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员．请根据这一主题和题意回答下列问题．（用下列选项的字母代号填空）
A．蛋白质 B．强氧化性 C．葡萄糖 D．变性
E．强酸性 F．淀粉 G．盐析 H．强还原性
（1）糖尿病是因为病人的尿液中含而得名的．
（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有．
（3）为预防甲型H1N1流感．可用具有的NaClO溶液进行环境消毒．
（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒．这是因为细菌和病毒发生了．

已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
①写出A、B的化学式：A，B．
②写出A→B+C的化学方程式．

某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4mol SO₂和2mol O₂发生反应如下：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），1min达到平衡后测得有2molSO₂发生了反应，则：
（1）1min内SO₃的平均生成速率为mol/（L?min）；O₂的转化率为．
（2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，则平衡将（填序号）
A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动  C．不移动  　　 D．无法判
（3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），则达到平衡后，SO₂的物质的量浓度为mol/L．

工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol Br₂，则需消耗 mol Cl₂．

（在硫酸的工业生产中，关键一步反应是：2SO₂+O₂

MnO2 .

△

2SO₃（正反应为放热反应），在某种条件下已达到平衡．
（1）若要使平衡向生成SO₃方向移动，可采取的措施是．
A．加催化剂    B．加热    C．加压    D．减小SO₂的浓度
（2）根据化学方程式判断：参加反应的SO₂和O₂的总能量生成的SO₃的总能量（填“＞”或“＜”或“═”）．

乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题
（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体（写化学式）；
（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生（填氧化反应或还原反应）；
（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式．

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，各元素相关信息如下表所示．

元素	相关信息
X	位于元素周期表第ⅠA族，但不属于碱金属
Y	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多
W	W+与Z2-具有相同的电子层结构

请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）X、Z、W三种元素组成的一种常见化合物中含有的化学键有（填序号）．
①离子键      ②极性键      ③非极性键
（3）X、Z可组成原子个数比1：1的化合物甲，实验室可用甲的水溶液制取Z的单质，若该反应中电子转移数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积（标准状况）是．
（4）X、Y、Z、W四种元素可组成相对分子质量为84的某常见无机化合物．该化合物具有不稳定性，其受热分解的化学方程式为．