某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，在一密闭容器中充分燃烧．所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2g，最后通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11.2g．试通过计算确定该烃的分子式．．

以工业碳酸钙（含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式．
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为．
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．
（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：
①，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．
（4）操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl₂?2H₂O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20.40mL．
①通过计算，样品含CaCl₂?2H₂O的质量百分数为．（只写计算式不计算结果）．
②若所测样品CaCl₂?2H₂O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为．

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1   生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2   化学试剂价格表

试剂	价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
双氧水（含H2O2，30%）	2400
烧碱（含98% NaOH）	2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是．写出加入NaClO发生反应的离子方程式．
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是．
（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是．
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是．
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧．

为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是．
（2）试剂①是．
（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是．
（4）加入盐酸的作用是．

四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe₃O₄，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺流程：

已知：①绿矾即FeSO₄?7H₂O，工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄?4H₂O请回答下列问题：
（1）铁的氧化物除Fe₃O₄外，还有；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是，从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是 （填写序号）．a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．

Ⅰ．化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡  A+CH₃COOH

浓硫酸

s

有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是．
A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A为乙醇     D、A为乙酸
（2）化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为．
Ⅱ．日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C₁₈H₃₅O₂Na，这种物质的学名为，制造这种物质的反应叫，写出该反应的化学方程式．

小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

（1）该实验的目的是探究、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验①和②表明，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是  和；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：．

Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；
A．BaCl₂    B．BaCO₃      C．Ba（NO₃）₂   D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是；结合离子方程式简述原理．
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是．
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为．

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20kg/kg～40mg/kf
储存放法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一．
A．胰岛素          B．甲状腺素
C．生长激素        D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患．
A．甲状腺亢进            B．贫血症
C．地方性甲状腺肿大      D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是（填“元素”、“/原子”或“单质”）．
（2）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为．
（3）碘是人体必需的微量元素．我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾（KIO₃）加工碘盐．主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更（填“稳定”或“不稳定”）．
（4）若上述（3）中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质．写出该反应的离子方程式．

以图中A→K是中学化学中常见的物质，其中A、C、E是金属，F、G为气体单质，其余均为化合物，C焰色反应呈黄色，D为红棕色粉末，K为红褐色固体．
请回答下列问题：
（1）写出K的化学式．
（2）写出H的电子式．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．