已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号X、W．
（2）写出下列元素在周期表中的位置X、W．
（3）写出下列反应方程式：X+Y．

2005年4月10日，中央电视台发布“每周质量报告”，全国共有18个省市30家企业的88种食品样品中都检出了致癌物工业用染料“苏丹红I号”．苏丹红I号结构如图所示：
（1）组成苏丹红I号的元素、、、．（填写元素符号）
（2）苏丹红I号的分子式为；
（3）写出苏丹红I号结构中含有的官能团名称（任一种）；
（4）从结构和组成上看，属于（填写字母代号）
A．烃B．芳香烃C．芳香族化合物．

根据元素周期律判断：
（1）在气态氢化物HCl、HBr、HI中，热稳定性最强的是．
（2）在H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄中，酸性最强的是．

同温同压下，有O₂和O₃两种气体．
（1）若二者体积相同，则分子数之比为；密度之比为．
（2）若二者所含氧原子数目相同时，则它们的体积之比为．

橡胶是异戊二烯经聚合反应后生成的聚合物，该聚合物的名称是．明矾溶于水，生成的胶状氢氧化铝可以吸附水里悬浮的杂质形成沉淀，所以日常生活中，明矾常用于．焊接钢轨时所用的铝热剂是与氧化铁的混合物．

如表是某品牌火腿肠包装上的部分说明．

品　名	××火腿肠
部分配料	①淀粉  ②味精  ③亚硝酸钠  ④精选瘦肉
保质期	0℃～4℃30天
生产日期	见封口

如表所列配料中，属于糖类的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于防腐剂的是，富含蛋白质的是．

回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤和数据如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8

（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等离子的溶液，MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式，该处理方法的缺点．
（2）步骤I中滤渣的化学式，步骤I中滤渣的化学式．
（3）向步骤I的滤液中加足量H₂O₂的作用为．再加NaOH溶液调节pH在3.7＜pH＜8.3，目的是．
（4）向步骤II的滤液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn²⁺转化成MnO₂，在这一过程中H₂O₂起（填氧化剂、还原剂）的作用．

实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯．

请回答下列问题：
（1）操作I的名称为，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有．
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由．
（3）若实验所得固体甲的质量为W₁g，则样品中K₂SO₄的质量分数计算式为．
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成强酸．则A可能是（写出一种即可）；
（2）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是．

（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要检测的是．
A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO₂浓度     C．SO₂浓度    D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是．
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为．
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为．
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）．