对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应 2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，下列说法错误的是（　　）

为达到表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．

实验要求	试剂及方法
鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末
检验自来水中是否含有Cl-
证明Na2CO3溶液具有碱性
除去铁粉中混有少量铝粉

试剂及实验方法：

A．用试纸测定溶液的pH

B．取样，加少量蒸馏水

C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液

D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥

在①O₂和O₃、②¹²C和¹⁴C、③C₃H₈和C₄H₁₀、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是（填序号，下同），互为同系物的是，互为同分异构体的是．

实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，步骤如下：
（1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na₂CO₃g．
（2）溶解：所需的仪器有玻璃棒、．
（3）转移：将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL中．
（4）洗涤：用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次，将洗涤液转移至（3）中仪器内．若不洗涤，则会使配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（5）定容：将蒸馏水注入（3）中仪器，液面距刻度线下1～2cm时，改用加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
（6）摇匀．

为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O））中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案．请按要求回答下列问题：
方案一：将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化，操作流程如下：

（1）操作②中H₂O₂的作用是；除用H₂O₂外还可以使用的物质试举一例（写物质名称）：．
（2）操作③X溶液的阴离子是．
（3）操作④中一系列操作依次是、洗涤、、冷却、称量．
（4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为（用含a的代数式表示）g
方案二：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（5）滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有（填仪器名称）．再取20g样品配制成100mL的溶液．
（6）写出滴定反应的离子方程式：．
（7）滴定时选择 式滴定管盛放0.1000mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为（用含b的代数式表示）．

从A．甲醛  B．蛋白质  C．乙醇  D．聚苯乙烯  E．乙酸  F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
（1）羊毛的主要成分是．
（2）可用来检验碘单质的是．
（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是．
（4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是．
（5）某些装饰材料挥发出和苯等有毒物质会对空气造成污染．
（6）交警检测驾驶员呼出气体中的含量判断其是否酒驾．

铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu²⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu²⁺+4I^-═2CuI₂↓（白色）+I₂，b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，
①若a反应是主要的，需要查询的数据是．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂．
A．SO₂ B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH₅电子式：．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．CuH+HNO₃Cu（NO₃）₂+H₂↑++．
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol?L^-1FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．有关反应式：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，则样品中CuCl的质量分数．

乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是（填写名称）．
（2）如图所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为（填写名称）．

阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的．

（1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是和酯基．
（2）乙酰水杨酸不应具有的性质
A、与NaOH溶液反应　　B、与金属钠反应   C、与乙酸发生酯化反应　　D、与乙醇发生酯化反应
（3）写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式：
（4）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0.250 0g，准确加入浓度为0.1015mol?L^-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷却后用浓度为0.1015mol?L^-1的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下：

数据       次数	1	2	3
初始读数	2.00	12.50	5.20
最后读数	27.10	37.40	33.20

则该产品中乙酰水杨酸的含量为（乙酰水杨酸的摩尔质量是180.16g?mol^-1．（只要求列式表示，不计算出最后结果）．

现有以下四种反应类型：
A．取代反应    B．氧化反应    C．加成反应    D．酯化反应
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）乙烯使溴水褪色；
（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（3）苯与浓硝酸制硝基苯；
（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质．