现有一种铜和铁的混合物样品．为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．有关数据记录如表：

加硫酸的序号	加入硫酸的体积m/L	剩余固体的质量/g
1	20.0	7.20
2	20.0	4.40
3	20.0	2.00
4	20.0	2.00

试计算：
（1）此样品中铁的质量分数为
（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度为．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃ D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氢气的燃烧热为kJ?mol^-1．

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

（1）摩尔盐的水溶液呈色．
（2）c（Fe²⁺）相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是．
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1：
从图1推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于．
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：
则B与C中的试剂分别是和．C中干燥管的作用是．乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为%（答案精确到小数点后第一位）．

用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：
（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：．
（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：．
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：．

由铜片、锌片和50mlCuSO₄溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g，且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算：
（1）锌片质量减少了g；
（2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为；
（3）原CuSO₄溶液的物质的量浓度为．

某微粒的结构示意图可表示为．
（1）x表示，y表示．
（2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=．
（3）当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为．
（4）当y=8时，该微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是
（5）当y=8时，该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是．

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是；仪器F的作用是．
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸；  b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液；f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中，D中，E中．
（5）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是．所通空气应先经过试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（6）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为．

氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为．
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂．该反应的离子方程式为．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）．
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在．
已知：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ?mol^-1
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式为．
（4）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用如图所示装置和药品制备Na₂S₂O₃．
资料：
Ⅰ．S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在
Ⅱ.25℃时，
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  K=4.4×10^-7
H₂S?HS^-+H⁺  K=1.3×10^-7
H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺  K=1.54×10^-2
结合上述资料回答：
①开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据．
②为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因是．

碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．适当升高温度   B．搅拌     C．研磨矿石     D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS₂+15MnO₂+=Fe³⁺+++SO₄^2-
（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹ ，滤液中残留c（Ca²⁺）=mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05 mol?Lˉ¹时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是
（6）副产品的主要成分．

从辉铜矿（Cu₂S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：
①2Cu₂S+3O₂

120℃  .

2Cu₂O+2SO₂    ②2Cu₂O+Cu₂S

120℃  .

6Cu+SO₂↑
下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄?5H₂O的流程图：
Cu₂S

O2

△

Cu

焙烧

Cu₂O、CuO

足量稀盐酸

A

操作Ⅰ

B

蒸发结晶过滤

胆矾
（1）Cu₂S中铜元素的化合价为，当有1molCu₂S与O₂反应生成2molCu时，转移电子的物质的
量是．
（2）Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式．
（3）若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是．（选填字母代号）
A．适量的HNO₃     B．适量的NaOH     C．适量的H₂O₂
该反应的离子方程式为．
（4）取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是．
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为，
e点对应的化学式为（计算过程略去）．