【物质结构与性质】
具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下．

（1）锌原子基态时核外电子排布式为．
（2）下列说法正确的是（不定项选择）．
a．金属钠的熔点比金属锂高
b．金属钠晶体属于面心立方堆积
c．CS₂的沸点比CO₂高
d．硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S^2-离子

（3）化合物B中CS₃^2-的空间构型是（用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位数是（填数字），N原子杂化方式是．
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C，木条复燃．请回答下列问题：
（1）装置A中浓硫酸的作用是；装置C中氢氧化钠溶液的作用是．
（2）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：．
（3）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．（简述实验方案）．
（4）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如图方案：

上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：①；②．

实验室用固体烧碱配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号）；还缺少的仪器是．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．（填序号）
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线．
⑤定容时仰视刻度．

某固体混合物可能由NaCl、K₂SO₄、FeCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：①肯定存在的物质有；
②肯定不存在的物质有；
③可能存在的物质有；
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：．

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因．
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，用一种相关事实说明．

六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、
⑥NaOH．
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为，该组涉及氧化还原应的化学方程式．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式．
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是．
①Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃  BaCl₂  AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃?H₂O
③KOH   NaCl  NaHCO₃ MgSO₄ KNO₃
④CuSO₄ KHSO₄  NaHCO₃  KOH
⑤NaAlO₂  Na₂SiO₃ Na₂CO₃ NaHSO₄  NaCl
⑥NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄  Ba（OH）₂    AlCl₃．

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

已知A经如图所示的过程转化为D，请回答下列问题：

（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸．
①D的化学式是．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
③D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式．指出该反应的氧化剂为，还原产物为 反应中每生成1mol B气体，转移mol电子．
（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱
写出C→D的化学方程式该反应（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应．

（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；
若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极．
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
        2PbSO₄+2H₂O

充电

放电

Pb+PbO₂+2H₂SO₄
铅蓄电池放电时（填物质名称）在负极发生反应．放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为mol．
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：；正极：．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O
（1）利用反应：可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是L．
（2）①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃（g）和NO的热化学方程式．
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变           d．每消耗1mol SO₂的同时生成1mol NO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则该反应的平衡常数K=．
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）．已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如表所示．请用“＞”或“＜”或“=”填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	υ（正）和υ（逆） 大小比较
①	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-4	υ（正）=υ（逆）
②	1.0×10-3	4.0×10-4	5.0×10-4	υ（正）   υ（逆）