在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂?8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH₄Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的   产生（1）
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是   反应（2）
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有   生成（3）

（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式：．
（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：．
（6）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？．

已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件各写出一个结构简式：
（1）若该有机物只由碳、氢两元素组成，分子中有三个甲基，结构简式为．
（2）若该有机物为含氧衍生物，且分子中有-CH₃，结构简式为．
（3）若该有机物分子中有-OH，无碳碳双键，结构简式为．

判断下列说法是否正确．（A正确，B不正确）
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸
（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍
（4）物质的量相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量相同
（5）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的

1

2

．

元素周期表共有个周期、个族，其中含有个主族、个副族．

菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应、并能与新制Cu（OH）₂煮沸产生砖红色沉淀，且苯环上的一硝基取代物的结构有2种的结构简式是．

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态．
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是．

（1）5.4克H₂O含有molH．
（2）3.01×10²⁴个OH^-与molNH₃的质量相同．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，则X的相对原子质量是．
（4）3.6g重水²H₂O含电子物质的量为．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A₂跟9L体积的气体B₂完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．

用石墨作电极电解CuCl₂溶液，阳极发生反应，生成，阴极上的现象是．

有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	N中不含   离子
②	确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

（2）根据①、②、③中的实验回答：NO₃^-存在于溶液中，理由是；Cl^-存在于溶液中，是根据确定的．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为．

在如图所示的物质转化关系中，A是常见的碱性气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是排在金属活动性顺序氢后的紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：
（1）B的化学式为．
（2）A的电子式为．
（3）写出与A具有相同电子数的分子及离子各一个、．
（4）反应①的化学方程式为．
（5）反应②的离子方程式为．