实验室要配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na₂CO₃固体g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会．

（1）相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为．
（2）在标准状况下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（填序号）
（3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，该盐酸的物质的量浓度．．
（4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为．
（5）Na₂CO₃的摩尔质量是，0.5mol Na₂CO₃的质量是，含有mol Na⁺，Na⁺的个数约为．

实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是．
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有；无影响的有．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、定容时俯视刻度线；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极（从铜、银中选填．）

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：
（1）

应取浓硫酸的体积/ml	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：AF
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
B  容量瓶洗净后未经干燥处理
C  转移过程中有少量的溶液溅出
D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为，F分子的电子式为．
②反应 I 的化学方程式为．
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质．NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式．
④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应．
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g?mol^-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应 I 的化学方程式为．
③含Y元素的化合物Na₂Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式．

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被．（填“氧化”或“还原”）
（2）HCl中氯原子（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（4）标出此反应中电子转移情况．MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等． 填空：
（1）四种元素分别是（填元素名称）：甲； 乙，丙，丁．
（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：＞＞（填元素符号）
（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：、、．

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂ 比H₂O更显酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：
（3）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式分别是，．

A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：
（1）在A、B、C、D四种化合中，所含元素相同的是（写物质名称）、．
（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是．