金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量g/m²（氧离子的半径为1.40×10^-10m，结果保留两位有效数字）

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．
（1）丙（写化学式）写出其分子的电子式．
（2）写出A原子最外层电子排布式．将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为．
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是
A．其气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及还有、等（例举两种即可）

（1）已知某元索的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：，最外层电子数为：该元素在周期衷的位置是第期第族．
（2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：，最外层电子数为：该元索在周期表的位置是第周期第族．

已知：在25°C  101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式．
（2）CO的燃烧热为△H=．
（3）请写出Na₂O₂（s）与CO（g）反应生成Na₂CO₃（s）的热化学方程式．
（4）请计算CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量．

原子序数11的元素位于周期表中的第周期，第族，它的原子结构示意图为．它的最高价氧化物化学式为，最高价氧化物对应水化物的化学式为．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/m	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6．-2	+2	-2

（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）
（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）

（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为（填离子符号）
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为
（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：．

某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃．理由是；检验方法是．
（2）为准确测定样品中Ba（OH）₂的含量．进行如下实验：
①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）₂的质量分数为．
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的处所对应的刻度．滴定终点的现象是．

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：．
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下L氧气．
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．  电池总离子反应方程式为．

实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：．
（2）计算所需浓硫酸的体积为 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用．（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容时，仰视刻度线．

用电子式表示下列化合物
H₂：
NaCl：．