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| A、22.4LSO2与0.5molO2混合催化氧化，生成NA个SO3分子 |
| B、1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个CO2分子 |
| C、1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA |
D、 11g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.45NA |
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| A、SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl- |
| B、4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2 |
| C、2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2 |
| D、2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2 |
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| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
B、NH4Cl
| ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
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| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 | OH-+CO2═HCO3- | 错误，通入过量CO2应生 成CO32- |
| C | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 | Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | 正确 |
| D | 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： | 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | 正确 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（ ）| A、1 mol/L 60mL |
| B、0.5 mol/L 80mL |
| C、0.5 mol/L40mL |
| D、1 mol/L 80mL |
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| A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1 |
| B、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 |
| C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 |
| D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
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| A、原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 |
| B、氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极 |
| C、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐腐蚀 |
| D、铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极 |
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| A、标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA | ||||
| B、常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA | ||||
C、反应NH4N3
| ||||
| D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA |
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如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（ ）| A、能将电能转换为化学能 |
| B、溶液会逐渐变为蓝色 |
| C、锌片是负极，发生氧化反应 |
| D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片 |
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