右图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图（反应所需和所产生的水及某些反应条件已略），其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体．
（1）写出下列物质的化学式：D，E．
（2）写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式．
（3）以惰性电极电解X溶液的离子方程式．
（4）试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质（简要说明实验方法和实验结论）．

硫酸亚铁铵 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于．
A、酸    B、碱    C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作．
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe²⁺的实验，请完成下表：

操作	①往试管中滴入几滴   溶液（填化学式）	②继续滴入几滴新制氯水
现象	溶液无明显变化	溶液显红色
原因	溶液中没有Fe3+	（用简要文字说明原因）

（2）为了验证NH₄⁺该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是．

Ⅰ从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L^-1 NaOH溶液的小烧杯中．
（1）开始时产生气泡的速率较慢其原因是，一段时间后反应速率相当快原因是 
（2）写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是，正极电极反应方程式为．
Ⅱ某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如右图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式B电极的电极反应式
（2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因．

请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是．
（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是．
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是．
（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是．
A．（NH₄）₂SO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．

低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．

（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）在2L的密闭容器中，n（CO₂）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图1所示．
①该反应△H0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为；在T₂温度下0～2s内的平均反应速率υ（N₂）=．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₂＞S₁，在图1中画出n（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图2示正确且能说明反应t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．（图中υ_逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.97kJ?mol^-1
写出CH₄（g）催化还原NO（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：．

用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH醋酸的PH．
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者后者．最终产生H₂的体积：前者后者．
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者后者．
（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者后者．
（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（6）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者后者．
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者后者．

（1）有下列物质 ①Cu  ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄属于弱电解质的是（填序号）
（2）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：．NaHCO₃水解的离子方程式．
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸．
②b组情况表明，c0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
c（A^-）c（Na⁺）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）= mol?L^-1．

现有一种碱金属的碳酸盐（M₂CO₃）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂），结果过氧化钠粉末增重0.336g．     
（1）通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素．
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素．你认为该实验方案是什么？（要求写出具体实验方法和现象）

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液；
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃ c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是．
A．c（H⁺）           
B．

c(H+)

c(CH3COOH)

              
C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c(OH-)

c(H+)

    
E．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精确值）．
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol?L^-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序．

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1mol?L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为．
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式．
（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO（g）+YO₂（g）?Y₂O₃（g），其平衡常数表达式为K=．
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃（g）+5O₂（g）═4YO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ?mol^-1；
已知Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+180kJ?mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为．