以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．
（1）基态Cr³⁺离子中未成对电子数有个．
（2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为
（3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空轨道的微粒是，配位体是，配位数是．（写符号）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC₈），KC₈固态时也能导电，导电的粒子是（单选）
A．K    B．K⁺     C．C₈^-   D．自由电子
（5）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有滴有酚酞试液的水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
，可观察到的实验现象是（填序号）．
a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
（2）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（3）在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成
色．

如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则A是、（填电极材料和电极名称），电极反应是；B是（要求同A）、，电极反应是，应选用的电解质溶液是；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色．
（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为mol/L，溶液的pH等于．
（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数N_A为多少（已知电子电量e^-=1.60×10^-19C）？（简要写计算过程）

按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式．
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
（1）上述变化中涉及①、②、③，三个化学反应，写出其中的①、②化学反应方程式：
①．
②．
③Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H₂）：n（Cl₂）为．
A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①负极材料；正极材料；电解质溶液．
②写出电极反应式：正极：；负极：．
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．导线中通过mol电子．

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、．（写出两个）
（3）物质X的化学式为．“碱溶”时反应的离子方程式为．
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃?6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．

在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl₂=SiCl₄、SiCl₄+2H₂=Si（纯）+4HCl．若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
（1）反应生成HCl气体的质量为，转移电子的个数为．
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为．
（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为．
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na₂O 13%，CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%．现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需要上述原料的质量是t（保留两位小数）．

“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

请根据要求在下列横线上填上合适的序号．
（1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是，属于非电解质的是．
（2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是．
（3）请你帮助它走出迷宫HCl-?③-----?．

若阿伏加德罗常数用N_A表示，请回答下列问题
（1）0.5mol H₂O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子．
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1，则：
①该气体的物质的量为mol．
②该气体在标准状况下的体积为L．
③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．