如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体；C呈黄绿色；F是淡黄色的化合物；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
请完成下列填空：
（1）D的化学式、F的化学式．
（2）F和CO₂的反应的化学方程式是．
（3）写出G溶液与I溶液反应的离子方程式．
（4）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，液体变为蓝色．请用离子反应方程式解释溶液变蓝的原因：．
（5）实验室常用来制取J的化学反应方程式：．

（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是、．
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有（填离子符号），写出滴加氯水时发生反应的离子方程式．
（3）我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式（写一个，多写若有一个错误，本题不得分）．

已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式；
（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+210₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）已知CuFeS₂中Cu为+2价，则反应中每生成lmolCu需要转移mol电子．
（2）为综合利用炉气中的大量S0₂，下列方案合理的是．
a．用浓硫酸吸收    b．用于制备硫酸
c．高空排放        d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
（3）为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色．由此判断矿渣中一定含有，一定没有．
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊．写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式．取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，写出反应的离子方程式．

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇，
   ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
   ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH₄（g）和H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为：；
（2）写出甲醇-空气-氢氧化钾溶液的燃料电池正极的电极反应式：；
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂，而净化，实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式；
    ②写出除去甲醇的离子方程式．

具有下列性质的化合物由甲组中的一种原子或原子团与乙组中的一种原子或原子团构成，写出其结构简式．
甲组：-COOH、-CH（CH₃）₂、、-CHO
乙组：-Cl、-H、-OH、-C₂H₅
（1）常温下是气体，其水溶液有杀菌作用；
（2）在空气中易被氧化成粉红色物质，且与FeCl₃溶液反应出现紫色；
（3）因发生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高锰酸钾褪色的烃；
（4）既能发生银镜反应，又能使紫色石蕊试液变红；
（5）能与钠反应产生气体，但不能与烧碱溶液反应．

Ⅰ．根据反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列问题：
（1）氧化剂是，元素被氧化；
（2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）当有2mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为，转移的电子数为；
Ⅱ．有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）：
Ⅲ.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因．

SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨可能含有Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等离子．取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能肯定存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为
（2）写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式（不必配平）
（3）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成．在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为．

用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）．
（2）应称取NaCl的质量为．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N₂）为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）达到平衡的是（填代号）．
A．NO、N₂、O₂的浓度之比为2：1：1
B．N₂的浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N₂
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在如图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．