已知：KBrO₃+AsH₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₃AsO₄+H₂O+Br₂
（1）指出以上反应中的氧化剂是被氧化的元素是
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目．

25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）（填序号，下同）是电离平衡；是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向（填“正向”或“逆向”）移动，水解平衡向（填“正向”或“逆向”）移动；c（H⁺）变 （填“大”或“小”）．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH^-）?c（H^-）将变 （填“大”或“小”）．

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

①

③

④

⑤

②

⑥

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是（写化学式），该物质含有的化学键类型是、．
（4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物电子式．

某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L^-1间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为．
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=mol?L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃υ₁（填＞、=、＜），且C₃=mol?L^-1．
（4）由上述实验，可推测该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：．
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第组．
（6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为mol?L^-1；该反应的平衡常数K（填“不变”或“增大”或“减小”）．

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．请写出A、B、C分别与水反应的化学方程式．
（1）A与H₂O．
（2）B与H₂O．
（3）C与H₂O．

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有（填序号）．
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：．
（3）有浓度均为0.1mol?L^-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H⁺）大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为．
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）=mol/L（忽略溶液体积的变化）．

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，该反应的氧化剂为，反应中转移的电子数为；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式．

（1）除去Fe₂O₃粉末中少量的Al₂O₃用（填试剂）
（2）检验CO₂中混有的SO₂用（填试剂）

已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；氧化剂和还原剂的物质的量之比为；该反应中，盐酸的作用是；若有1molKMnO₄参与了反应，则转移电子的物质的量为．

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）热的浓硫酸与铜片反应
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，仪器有：①胶头滴管；②烧杯；③玻璃棒；④量筒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是（单选）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．