在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Al3+.Na+.HCO3-.SO42-B.H+.Fe2+.ClO-.Cl-C.Na+.Ag+.Cl-.SO42-D.K+.Ba2+.NO——青夏教育精英家教网—

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、Cl^-

C、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

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如图，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

A、充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大

C、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

D、充电时每生成1 mol CH₃OH转移12mol电子

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下列叙述正确的是（　　）

A、浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄

B、为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D、常温下K_SP（AgCl）=1.5×10^-4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

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设N_A为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，16g O₃气体含有氧原子数为N_A

B、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2N_A

C、0.1mol?L^-1氯化铝溶液中含有Al³⁺数为0.1N_A

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A、达到平衡后，B的转化率为50%

B、增大压强，正、逆反应速率均加快

C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L^-1?s^-1

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）

A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl₂（熔融）═Mg+Cl₂↑

B、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CaCO₃↓

C、用CaSO₄治理盐碱地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

D、用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O

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将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）

A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol?L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K₁，断开K₂．一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag⁺浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）

A、闭合K₁，断开K₂后，A电极增重

B、闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C、断开K₁，闭合K₂后，NO₃^-向B电极移动

D、断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

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常温下，用0.01mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A、a点对应溶液的pH=2

B、b点对应的溶液中：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C、c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D、d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这些污染物最常见的是（　　）

A、二氧化硫

B、二氧化碳

C、乙烯

D、甲醛、苯、醚等挥发性有机物

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