下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内．

组别	备选项	不同分类选项	挑选依据
（1）	A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
（2）	A．食盐水            B．浑浊的河水 C．带有飘尘的空气     D．二氧化碳气体
（3）	A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
（4）	A．H2SO4B．H2CO3 C．NaH2PO4   D．HNO3

（1）向稀HNO₃中加入过量Fe粉，反应后过滤．取少量滤液滴加NaOH溶液的现象是，反应的化学方程式为，．
（2）在4份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：（填序号）
A．浓氨水    B．蒸馏水    C．少量NaOH固体    D．少量H₂SO₄
①能使c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大的是
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减小的是
③能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都增大的是
④能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都减小的是．

阅读以下信息，回答问题：
（1）已知NO₂、N₂O₄的结构式分别为，NO₂中氮氧键的键能为466kJ?mol^-1，N₂O₄中N-N键键能为167kJ?mol^-1，氮氧键的键能为438.5kJ?mol^-1，写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式；
（2）某种高能充电电池使用吸收H₂后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO（OH）作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH+OH^--e^-═M+H₂O，电池充放电时的总反应为：Ni（OH）₂+M 

充电

放电

 NiO（OH）+MH
①电池放电时，正极的电极反应式为；
②充电完成时Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O₂，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：
H₃AsO₄H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族．
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：．
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为
A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化．

请回答下列问题：
（1）C、D、G 这3种物质的化学式为：C  D  G．
（2）沉淀C与单质H反应的化学方程式为溶液E与过量稀氨水反应的离子方程式为．

有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）．
A．
B．

浓硫酸

△

CH₃CH₂CH=CHCH₃+H₂O
C．2CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
D．（CH₃）₂CHCH=CH₂+HI→（CH₃）₂CHCHICH₃（多）+（CH₃）₂CHCH₂CH₂I（少）
E．CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
F.2CH₃CH₂Br+2NaCH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr．

2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH₄）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
（1）D的化学式为．
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为．
（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式．
（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：．
（2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极反应式是．
②B电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池．阴极电极反应式为．

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水后再配成250mL溶液．
（1）HCl的物质的量为．
（2）计算所得盐酸的物质的量浓度．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）H₂的燃烧热为△H=．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；则a=；该反应的熵△S0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行．
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是．
A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．