取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L；c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．

如图所示反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和J均可用做干燥剂，常温下，H为无色液体，E、F为气体．
（1）C的电子式是
（2）反应Ⅲ的化学方程式是
（3）工业上测定反应III产品的有效成分K的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀H₂SO₄中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），计算出结果．请回答：
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是
②生成I₂的反应的离子方程式是
（4）常温下，pH均为10的I、K溶液中，水电离出的c（OH^-）之比为
向G的稀溶液中通入C气体至中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E．
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式．
（3）比较C、D、E非金属性的强弱．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为（用离子符号表示）；
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为，其化合物晶体类型为；化合物A₂C和A₂E中，沸点较高的是（填分子式）；
（3）向含1mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，写出离子方程式：
（4）常温常压下，有23g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：．

X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1：1 在水溶液中能发生反应，其离子方程式为；
实验室制取W的化学方程式．
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）检验W气体的方法是．

仅从下列物质中选择适当的物质，回答下列问题．
14N、14C、C₆₀、浓H₂SO₄、CH₃CH₂OH、HOCH₂（CH₂）₄CH₂OH、
（1）与12C互为同位素的是；与石墨互为同素异形体的是．
（2）与 互为同分异构体的是；与乙二醇互为同系物的是．
（3）含有醛基官能团的是．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
试回答下列问题：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子个数比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子个数比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

（1）D的离子结构示意图为，己的空间构型为；
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为mol；
（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为；
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为；
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为．

请根据如图装置，回答相关问题：

（1）C池属于什么装置．
（2）写出电极上发生的反应：②，③．
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是．
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化g，⑥极上质量变化g．

已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1，常温下NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做如下（1）（2）两个实验：
（1）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图），然后分别向两个烧杯中加入适量浓硫酸和NH₄NO₃固体（NH₄NO₃固体溶解吸热）．
请回答：
A中的现象为，B中的现象为，A中化学平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化学平衡常数，由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（2）在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭．
①将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色
A．先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
B．先变浅，一段时间后气体颜色又变深了，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
②将第三支针筒活塞拉至20cm³处，在此过程中，该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”），NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu （s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答：
（1）电极X的材料是（填化学式，下同）；电解质溶液Y是．
（2）银电极为电池的（填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应式为：；X电极发生的电极反应式为：．
（3）外电路中的电子从电极（填化学式，下同）流向电极．
Ⅱ．钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．因此钢铁设备通常需要被保护．如在船身上装锌块，锌块与钢铁形成（填“原电池”或“电解池”），来避免船体遭受腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，其中锌块上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；钢闸也是一种钢铁设备，可以通过外加电流的阴极保护法，其中钢闸是作为（填“阳极”或“阴极”）．